Stechiometrie - látková bilance

Anonym48983402.01.2013 16:07 Nahlásit
Do 250ml 3M roztoku H3PO4 (hustota=1,153) bylo přidáno 150ml 7,5% roztoku NaOH (hustota=1,081). Vypočítejte:
a) látkovou koncentraci Na3PO4
b) hmotnostní zlomek nezreagované látky ve výsledném roztoku
M(NaOH)=40; M(Na3PO4)=164; M(H3PO4)=98

Potřebuji pomoct s výpočtem, vím, že rovnice je:
H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek02.01.2013 16:28 Nahlásit
n(H3PO4) = c*V = 3*0,25 = 0,75 mol H3PO4;
NaOH:
m(rozt.)) = 150*1,081 = 162,15g; m(NaOH) = 162,15*0,075 = 12,16g; n(NaOH) = 12,16/40 = 0,304
1: V roztoku nebude žádný Na3PO4.
2:V roztoku bude 0,304mol NaH2PO4 a 0,75-0,304 = 0,446molu nezreagované H3PO4.

Co s tím provedeme?
Mezek02.01.2013 17:01 Nahlásit
Trvám na tom, co jsem napsal nahoře.

c(NaH2PO4) = 0,304/(0,25 + 0,15) = 0,304/0,4 = 0,76mol/dm3 NaH2PO4
m(rozt.) = 250*1,153 + 150*1,081 = 450,4g
m(H3PO4) = 0,446*98/450,4 = 0,097

Přesto, že trvám na tom, že v roztoku žádný Na3PO4 nebude a nebude tam ani Na2HPO4, ukážu ti i verzi podle zadání (nesmyslného!):

n(Na3PO4 = m(NaOH)/3 = 0,304/3 = 0,101mol; C = 0,101/0,4 = 0,2525M Na3PO4
n(H3PO4) = 0,75 - 0,101 = 0,649mol H3PO4
w = 0,649*98/450,4 = 0,1413

Nelíbí se mi to!
Přidat komentář do diskuze ▾