Pravý elektrolyt je látka, složená i v pevném stavu z iontů. Nepravé elektrolyty jsou takové, které mají molekuly vázané kovalentními, často polárními, vazbami, ale disociují na ionty až působením polárních rozpouštědel. Příkladem může být třeba jodovodík. Při elektronegativitě jodu 2,45 a elektronegativitě vodíku 2,15 jde o slabou kovalentní vazbu s minimální polaritou. Díky snadné polarizovatelnosti atomu jodu a také malé pevnosti vazby jde o nejsilnější z halogenvodíkových kyselin. Mezi pravé elektrolyty počítáme především všechny soli.
