Kyselost, zásaditost

Anonym Ducomav10.01.2018 13:23 Nahlásit
Mám dotaz na zásaditost, kyselost. Jestliže mám úlohu zadanou takto: Zaškrtněte správná tvrzení vztahující se k zadaným sloučninám - Cr2(SO4)3, NaNO2, (NH4)2CO3 Kyselost vodného rotoku klesá? nebo O2-, N2-, CrCl3 Bazicita ve vodném roztoku klesá?
Jak to zjistím, vím že nalevo v tabulce jsou spíše zasadité,vpravo kyselé prvky, ale i přesto mi to né vždy vyjde spravně? jak jinak to zjistím nebo jak na to? Předem děkuji za odpověd! :))

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek10.01.2018 15:07 (Upr. 10.01.2018 15:11) Nahlásit
Zásadité nebo kyselé chování solí závisí na chování iontů ve vodném prostředí. Ionty slabých kyselin nebo zásad mohou hydrolyzovat a produkovat tak ionty OH- nebo H+, některé zejména kationty mohou hydrolyzovat za vzniku málo rozpustných hydroxidů. Ionty silných kyselin a silných zásad nehydrolyzují a většinou jsou i dobře rozpustné, takže pH a tedy i kyselost roztoku neovlivňují. Soli slabých kyselin a silných zásad reagují zásaditě díky hydrolýze iontu slabé kyseliny, což je případ NaNO2 z úvodního dotazu. Soli slabých nebo málo rozpustných zásad reagují kysele, díky hydrolýze kationtu. Oba tyto pochody se mohou více nebo méně kompenzovat v roztocích solí slabých zásad a slabých kyselin, což je případ (NH4)2CO3. Pak záleží ma tom, který z obou pochodů je silnější. Tak zmíněný (NH4)2CO3 bude mít v roztoku pH okolo 6,7.
Pokud jde o ionty, polud by existoval ion O(2-), byl by silnou zásadou. Ion N(2-) neexistuje. CrCl3 bude reagovat kysele, ze stejného důvodu jako Cr2(SO4)3.
Přidat komentář do diskuze ▾