osmolarita a osmolalita

Anonym Ryqopar18.03.2016 18:39 Nahlásit
Vypočítejte osmolaritu a osmolalitu roztoku vzniklého rozpuštěním 5 g NaCl a 10 g glukosy
v 500 g vody M(glukosa)=180, M(NaCl)=58, hustota roztoku 1 g/ml.
Děkuji :)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek19.03.2016 09:21 Nahlásit
Osmolarita je součet látkových množství osmoticky aktivních látek v jednotkovém (1dm3) objemu roztoku.
osmolalita je součet látkových množství osmoticky aktivních látek v jednotkové hmotnosti (1kg) rozpouštědla.
Pro obě veličiny je důležité, že k osmoticky aktivním látkám náleží nejen molekuly, ale i ionty. V tomto zadání tedy k látkovému množství nedisociující glukózy přičteme dvojnásobek látkového množství NaCl, protože ten, jako silný elektrolyt, v roztoku disociuje na dva ionty.
n(osm.) = n(gluk) + 2*n(NaCl) = 10/180 + 2*5/58 = 0,228; m(H2O) = 0,5kg
osmolarita: 0,228/0,5 = 0,456osmol/dm3; osmolalita: 0,228/0,5 = 0,456osmol/kg

Obě hodnoty jsou stejné, protože při hustotě roztoku 1kg/dm3 a hustotě vody také 1kg/dm3 je čitatel obou zlomků stejný.

OK?
Mezek28.03.2016 09:00 Nahlásit
Osmolarita a osmolalita se vztahuje na látková množství osmoticky aktivních látek. A to jsou nejen molekuly, ale i ionty. Tak osmolarita 0,001M CaCl2 = 0,003osmol/dm3, protože jeho disociací vznikají tři ionty. Pokud budeme hovořit o částicích obecně, pak osmolalita a osmolarita je součtem molalit nebo molarit (u osmolarity) všech částic v roztoku, odlišných od molekul rozpouštědla.
Přidat komentář do diskuze ▾