Ionizačná konstatna

Anonym Juvidoq19.01.2016 15:13 Nahlásit
Ako vypočítať hodnotu ionizačnej konštanty?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek19.01.2016 15:16 Nahlásit
Myslíš disociační konstantu? Kyseliny nebo zásady?
Anonym Juvidoq19.01.2016 15:22 Nahlásit
Áno, disociačná (ionizačná) konstanta...kyseliny :).... A aký rozdiel je medzi Ka a pKa..dakujem
Mezek19.01.2016 15:52 Nahlásit
To "p" obecně znamená záporný logaritnus hodnoty, která následuje za tím p:
pH = -log(c(H+)); pOH = -log(c(OH-)); pKa = -log(Ka); pKs = -log(Ks) a tak dál. Inverzní funkce k na př. pH je c(H+) = 10^-pH; Ka = 10^-pKa a tak dál. Poměrně důležitou konstantou je i iontový produkt vody Kw = c(H+)*c(OH-) = 10^-14 a jeho pKw = 14.
Rovnovážná konstanta disociace kyseliny , tedy rovnice HA + H2O = H3O+ + A- je
K = c(H+)*c(A-)/(c(HA)*c(H2O)); protože většinou pracujeme s relativně nízkými koncentracemi, je koncentrace H2O prakticky konstantní cca 55,56mol/dm3, takže ji můžeme zahrnout do konstanty:
Ka = K*55,56 = c(H3O+)*c(A-)/c(HA), kde c(HA) je nedisociovaný podíl kyseliny. Zjednodušené vztahy, jako na příklad pH = 0,5*(pKa - log(ca)) úbyztek koncentrace kyseliny disociací zanedbávají. Chyba není velká, pokud nejde o silné nebo středně silné kyseliny (pKa<4) nebo velmi zředěné roztoky. Pak je potřeba pracovat se vztahem pro Ka, což vede ke kvadratické rovnici.
V extrémních zředěních cca 10^-6 mol/dm3 je potřeba brát v úvahu i příspěvek autodisociace vody.

Stačí?
Anonym Juvidoq19.01.2016 16:04 Nahlásit
Na mna prilis zlozite, ale urcite stačí a dakujem...a este sa chcem opytat ak mam priklad v ktorom je uvedena ionizacna konstatna kyseliny dusitej 4,5.10(na -4), log 4,5 = 0,65 - to je zadanie a odpovedou je hodnota pK je 3,35...chapem tomu spravne ak to pocitam ako -log10(na -4) a ako log 4,5 =0,65..a potom -4 +- 0,65...vdaka
Mezek19.01.2016 16:15 Nahlásit
Ano , počítáš to správně. Ale na většině "vědeckých " kalkulátorů to můžeš zadat přímo. Většinou jako 4,5 EXP 4 +/- LOG .
Anonym Juvidoq19.01.2016 16:25 Nahlásit
Ano, mam to :) dakujem velmi pekne... A este mam otazku ako zistim ktore dvojice vodnych roztokov soli maju zasaditu reakciu...
1. CH3COONa + KCN
2. NH4Cl + CH3COONH4
3.Fe2(SO4)3 + Na2SO4
4. CH3COOK + Na2S
5. KClO4 + Na2CO3
6. NaCN + K2SO3
7. K2SO4 + Na2HPO4
8. Mg(HCO3)2 + NH4Cl
Mezek19.01.2016 17:34 Nahlásit
Ionty silných kyselin a silných zásad pH nijak neovlivňují. Soli slabých kyselin hydrolizují podle rovnice H2O + A- = HA + OH-, takže snižují koncentraci H+ a tedy zvyšují pH. Ionty slabých zásad hydrolyzují podle rovnice M+ + H2O = M(OH) + H+ a tedy pH snižují. Ion NH4+ je slabá kyselina.
1: kyselina octová je slabou kyselinou, kyanovodík je velmi slabá kyselina, roztok bude zásaditý.
2: Ion NH4+ je slabá kyselina, CH3COOH je také slabá kyselina, roztok bude neutrální až slabě kyselý.
3: H2SO4 je silná kyselina, Na+ je ion silné zásady, Fe(3+) je iontem slabé a málo rozpustné zásady. Roztok bude tedy silně kyselý.
4: Oba anionty jsou ionty slabých kyselin, roztok bude zásaditý.
5: HClO4 je velmi silná kyselina, oba kationty patří silným zásadám. Ion CO3(--) je iontem slabé kyseliny, roztok bude zásaditý.
6:CN- i SO3-- jsou ionty slabých kyselin, roztok bude zásaditý.
7: Ion HPO4-- je iontem slabé kyseliny H2PO4-, roztok bude zásaditý
8: Ion HCO3 je iontem slabé kyseliny, ion NH4+ je slabou kyselinou, pH bude téměř neutrální.
Přidat komentář do diskuze ▾