stechiometrické výpočty
FeS+ HCl = FeCl2+H2S
Kolik g FeCl2 vznikne ze 150g FeS?
Jaký objem sulfanu vznikne ?
Jaká bude spotřeba 37% HCl (ml)
Kolik g FeCl2 vznikne ze 150g FeS?
Jaký objem sulfanu vznikne ?
Jaká bude spotřeba 37% HCl (ml)
Odpovědi
Diskuze
FeS + 2HCl = H2S + FeCl2
M(FeS) = 87,91; M(FeCl2) = 126,75, M(HCl) = 36,46
n(FeS) = m/M = 150/87,91 = 1,7063 molů
n(FeS) = n(FeCl2)
m(FeCl2) = n*M = 1,7063*126,75 = 216,27 g
n(H2S) = n(FeS)
V(H2S) = n*Vm (standardní molární objem) = 1,7063*22,41 = 38,24 litrů
U toho posledního (Jaká bude spotřeba 37% HCl) by měla být zadaná hustota 37% HCl. Na internetu jsem našla, že by to mělo být ρ(37% HCl) = 1,183 g/ml. Potom:
n(HCl) = 2*n(FeS) = 3,4126 molů
m(100% HCl) = n*M = 3,4126*36,46 = 124,423 g
m(37% HCl) = 124,423/0,37 = 336,28 g
V(37% HCl) = m/ρ = 336,28/1,183 = 284,26 ml