Empiricky vzorec

joseph08.12.2015 16:43 Nahlásit
Spalenim uhlovodiku vzniklo 0,279g H20 a 302 ml CO2 (objem meren pri 20stupnich a 1007hPa). Hustota plynneho uhlovodiku je za uvedenych podminek 2,49 dm-3. Urcete empiricky molekulovy vzorec.
Vim, že si spocitat hspocitatnost H. To je m=2.MH/MH2O . mH20 = 0.031g
Ale nevim, jak vypocitat to C, kdyz tam nejsou standartní podminky

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.12.2015 20:46 Nahlásit
Co je údaj 2,49 dm-3? Co se tam ztratilo. že by g? (2,49g/dm3)
Mezek09.12.2015 15:31 Nahlásit
n(CO2) = V*p/(R*T) = 0,000302m3*100700/(8,3145*293,15K) = 0,01248mol CO2
n(H) = 2*n(H2O) = 2*0,279/18,0153 = 0,031mol H
C:H = 0,01248:0,031 = 1:2,483 = 2:5 = 4:10 => C4H10.
Molární objem je za uvedených podmínek
Vm = n*R*T/p = 1*8,3145*293,15/100700 = 0,0242m3 = 24,2dm3/mol
M = ρ*Vm = 2,49*24,2 = 60,258g/mol; M(C4H10) = 4*12,0107 + 10*1,0079 = 58,1218g/mol

Takhle bych to viděl.
joseph09.12.2015 20:42 Nahlásit
Jediné, co na tom nechápu jsou ty poměry....vím, že se vypočítají m/M...
joseph09.12.2015 20:55 (Upr. 09.12.2015 20:56) Nahlásit
A jeste proc je pri vypoctu molarniho objemu latkove mnozstvi n=1?
Mezek09.12.2015 21:04 Nahlásit
Poměr látkových množství musí být celočíselný. Takže poměr nvětší/nmenší krátím tím menším a dostanu 1:X. Když X není celé číslo, rozšířím poměr 2. Tady už to dalo celé číslo, ale při poměru 2:5 nemůže být uhlík čtyřvazný, proto další rozšíření 2. Ale i kdybych se spokojil s poměrem 2:5, Dostal bych stechiometrický vzorec C2H5 a mol. hmotnost asi 30g/mol, zatím co z hustoty vychází 60g/mol, takže pak bych szechiometrický vzorec stejně násobil 2.
Vm je molární objem - objem 1 molu plynu. Proto ve stavové rovnici při výpočtu Vm dosadíme n=1, že?
Přidat komentář do diskuze ▾