Krystalizace

Anonym Nahuvyx15.05.2019 11:33 Nahlásit
Vypočítajte koľko KCl vykryštalizuje zo 185g roztoku KCl pri 80°C a ochladeného na 10°C. Rozpustnosť KCl je pri 80 51,5g v 100g vody a pri 10°C 31g KCl v 100g vody

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek15.05.2019 13:18 Nahlásit
Hmotnostní zlomky KCl v nasycených roztocích jsou:
w(80) = 51,5/151,5 = 0,34; w(10) = 31/131 = 0,2366
Můžeme sestavit soustavu rovnic:
w10*m10 + mk = 185*w80; m10 + mk = m80 = 185
Druhá možnost je postupovat po krocích. bsah vody se během krystalizace nemění. Ve výchozím roztoku je hmotnost vody m(H2O) = 185*(1-0,34) = 185*0,66 = 122,1g; m(KCl) = 185*0,34 = 62,9g.
Ve 122,1 g vody bude při 10°rozpuštěno m(KCl) = 122,1*31/100 = 37,85g.
Vykrystaluje tedy 62,9-37,85 = 25,05g KCl.

OK?
Mezek15.05.2019 19:52 Nahlásit
Tento roztok je dvousložková směs. Pro zlomky - hmotnostní, objemové nebo molární platí, že součet zlomků složek je rovný 1. Jestliže tedy hmotnostní zlomek KCl je 0,34, pak hmotnostní zlomek vody je 1-0,34 = 0,66. ostatně součet vypočtených hmotností KCl a vody je rovný hmotnosti roztoku, takže jsou hmotnosti správné. Součin hmotnosti roztoku a hmotnostního zlomku složky je hmotnost složky roztoku. Připomínám na příklad:
w(KCl) = m(KCl)/m(rozt.) => m(KCl) = w(KCl)*m(rozt) nebo m(rozt.) = m(KCl)/w(KCl).

OK?
Mezek16.05.2019 02:16 Nahlásit
I to je samozřejmě možné. Často je několik cest, jak se dopracovat k výsledku a záleží na okamžitém nápadu, kterou použít.
Přidat komentář do diskuze ▾