Vypocet pOH z hmotnosti rozpustnej latky a objemu roztoku

Anonym Sijaces29.10.2018 13:32 Nahlásit
Ahoj neviem vyriesit jeden priklad :). Zadanie znie: roztok obsahuje 0,171 g Ba(OH)2 v 100 ml roztoku. Ake je pOH tohto roztoku za predpokladu 100 % disociacie. Vysledok ma byt 1,69 ale potreboval by som vediet postup. Skusal som to pocitat cez c=m/Mm*V. Dakujem.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.10.2018 15:44 Nahlásit
Je to podobné, jako výpočet pH. n(Ba(OH)2) = m/M = 0,171/171,3417 = 000998 mol
c(Ba(OH)2) = n/V = 0,000998/0,1 = 0,00998mol/dm3; c(OH-) = 2*c(Ba(OH)2) = 2*0,00998 = 0,,01996
pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,01996) = 1,6998.

Stačí?
Anonym Wuginax29.10.2018 17:46 Nahlásit
Ano :) dakujem velmi velmi pekne XD. Vazim si to. A potreboval by som pomoct este s jednou otazkou ak by sa dalo.
Do roztoku kt obsahuje 10 g NaOH pridame 5 g H2SO4. Aka bude reakcia roztoku?
Pocital som to takto:
H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O
Aby boli produkty neutralne, treba aby bolo 2-krat viac NaOH ako H2SO4. n(H2SO4)=5g/98g*mol^-1=0,05 mol a n(NaOH)=10g/39g*mol^-1=0,25 mol.
0,05*2=0,1<0,25 co znamena ze je tam viac ako 2-krat NaOH a nie je neutralna ale zasadita.
Toto je moj postup uvazovania, ale asi je chybny. Mozete mi s tym prosim poradit? Dakujem.
Mezek29.10.2018 18:47 Nahlásit
Z tvé rovnice plyne následující relace: n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = n(Na2SO4) = n(H2O)/2 . Z těchto relací vypočítáš všechno co potřebuješ. Jestli je tedy polovina látkového množství NaOH menší než látkové množství H2SO4, je H2SO4 nadbytek a roztok bude kyselý. Když je naopak n(NaOH)/2 > (H2SO4),
je nadbytek NaOH a roztok bude zásaditý.
Viz https://www.ontola.com/cs/ondi/etsfnb/stechiometrie-chemicke-reakce
Přidat komentář do diskuze ▾