Promývání krystalické sraženiny H3BO3

NeuRotiCk17.11.2015 13:57 Nahlásit
Dobrý den, nevím si rady s tímhle příkladem, zdá se mi, že sem počítal podobný, ale to z reaktantů byl jeden produkt, tady je o něco složitější reakce.
borax + 2HCl + 3 H2p = 2NaCl+ 4 H3BO3
Z 10g boraxu a vypočteného množství vody připravíme nasycený roztok při 80°C a přilijeme 15ml 25% HCl.
Jak připravím ten nasycený roztok, a kolik té kyseliny tam přileju když mám 35% HCl k dispozici?
Vím, že hustota 25% HCl = 1,11g/cm3.
Předem díky za jakoukoliv odpověď.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek17.11.2015 15:25 Nahlásit
Rozpustnost boraxu při 80°C najdeš v tabulkách s její pomocí vypočítáš potřebné množství vody. K výpočtu objemu 35% HCl potřebuješ i její hustotu. Také by měla být v tabulkách.
NeuRotiCk17.11.2015 16:16 (Upr. 17.11.2015 16:18) Nahlásit
Pokud je teda rozpustnost boraxu při 80°C 24,3g/100g vody, tak mi vychází že na 10g boraxu připadá 41,15ml vody.
K tomu objemu té HCl.
Prvně si teda vypočítám hmotnost té 25% = m= v*ró = 15,*1,11 = 16,65g 25%HCl
A tedka pomocí trojčlenky:
16,65g...25%
xg...35%
a je to nepřímá úměra ne?
a pak V = m/ró ( hustota 35% HCl 1,18g/ml)
NeuRotiCk17.11.2015 16:43 (Upr. 17.11.2015 16:52) Nahlásit
Možná ta rozpustnost boraxu je jinačí ale v tabulkách sem našel tuhle, kdyby si našel jinačí mohl by si mi ji sem hodit?
Ještě sem našel rozpustnost vyjádřenou ve hmotnostním zlomku při 80°C a to je 19,9.
Takže by se to pak dalo počítat přes w = m/ma => ma = m/w => ma = 10/0,199 => ma = 50,25g - 10g = 40,25g vody.
Mezek17.11.2015 19:47 Nahlásit
Rozpustnost boraxu - dekahydrátu tetraboritanu sodného je při 80°C (interpolováno) - 140,85g/100g vody. To co uvádíš je rozpustnost bezvodé soli.
m(H2O) = 100g * 10g / 140,85 = 7,1g vody.
Pokud se týká té HCl, zkus místo trojčlenky použít jiný vztah. Hmotnost chlorovodíku v 25% a 35% HCl je stejná: m(HCl) = m*w = m1*w1=> m*0,25 = m1*0,35 = > m1 = 16,65*0,25/0,35 = 11,89
V(35%) = 11,89/1,18 = 10,08cm3.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾