Súčin rozpustnosti PbF2

Anonym Gixozef07.06.2018 09:14 Nahlásit
Súčin rozpustnosti pri PbF2 pri teplote 18 stupnov C je 3,7x10-8. Aka je koncentracia jednotlivych ionov v jeho nasytenom roztoku? Vyjadrite rozpustnost danej latky v mol na 1l roztoku.

K spravnej odpovedi som sa dopracovala no aj tak mi nie je jasnych par veci.
Napisala som si rovnicu:

PbF2 ----> Pb2+ + 2F-
Ks (PbF2) = (Pb2+) x (F-)2

no a dalej som stratena, preco neskor zapisujem F- ako (2x) na druhu? a Pb len ako x? Ako zistim ze to potrebujem zapisat aj ako 2x na druhu a nie len ako 2x?
Neviem si s tym rady. Popripade vedel by mi to niekto vyratat a pomoct s tym? Dakujem pekne!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.06.2018 10:39 Nahlásit
Proč je [F-]^2 vyplývá z reakčních rychlostí. Reakční rychlost je v = k*[A]*[B] pro reakci A+B = C.
Pro reakci třetího řádu A+B+C = ABC by to bylo v = k*[A]*[B]*[C] a při [B] = [C] po dosazení dostaneš v = k*[A]*[B]*[B] = k*[A]*[B]^2. Rovnovážný stav je stav, kdy probíhají dvě reakce:
PbF2 = Pb++ + 2F- a Pb++ + 2F- = PbF2 a obě reakce mají stejnou rychlost. V důsledku toho se složení soustavy nemění. Z toho bychom mohli odvodit i součin rozpustnosti, pokud budeš mít zájem.
V soustavě, kde je jen sraženina PbF2 a voda, nejsou koncentrace Pb++ a F- nezávislé, ale jsou vzájemně propojeny. Disociací jedné molekuly PbF2 vznikne jeden ion Pb++ a 2 ionty F-. Tento vztah můžeme zapat jako vztah mezi koncentracemi: c(Pb++) = c(F-)/2. S pomocí této závislosti vypočítáme ze součinu rozpustnosti koncentraci kteréhokoli iontu nebo i rozpustnost dané sloučeniny:
Vztah c(Pb++) = c(F-)/2 upravíme na c(F-) = 2*c(Pb++) a dosadíme ze F-:
Ks = 3,7*10^-8 = c(Pb++)*c(F-)^2 = c(Pb++)*(2*c(Pb++))^2 = 4*c(Pb++)^3 a odtud
c(Pb++) = (Ks/4)^(1/3) = (3,7*10^-8/4)^(1/3) = 2,1*10^-3 mol/dm3
c(F-) = 2*c(Pb++) = 4,2*10^-3 mol/dm3.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾