Koncentrácia CH3COO-
Vo vodnom roztoku CH3COOH a vo vodnom roztoku jej sodnej soli sú rovnaké koncentrácie rozpustených látok: c = 1.10^-1 mol.l^-1.
Potom c(CH3COO-) je vyššia v roztoku soli, nižšia v roztoku kyseliny.
Prečo to tak je prosím? Je síce pravda, že Na sa chce odtrhnúť od CH3COONa a tým vzniká ión CH3COO-, ale neprebieha tu okamžite hydrolýza spätne na CH3COOH? Teda prakticky v roztoku by žiadne CH3COO- ióny nemali byť.
Potom c(CH3COO-) je vyššia v roztoku soli, nižšia v roztoku kyseliny.
Prečo to tak je prosím? Je síce pravda, že Na sa chce odtrhnúť od CH3COONa a tým vzniká ión CH3COO-, ale neprebieha tu okamžite hydrolýza spätne na CH3COOH? Teda prakticky v roztoku by žiadne CH3COO- ióny nemali byť.
Odpovědi
Diskuze
Ve druhém případě si nejprve musíme uvědomit, že soli považujeme za silné elektrolyty, takže jsou zcela disociovány na ionty. Ion CH3COO- potřebuje rovnovážnou koncentraci nedisociované kyseliny, proto bude hydrolýzovat. Pokles koncentrace H+, spotřebovaných touto hydrolýzou jednak znamená současně vyšší koncentraci OH-, ale hlavně brzdí hydrolýzu. Kdyby hydrolyzovaly všdchny ionty CH3COOH, bylo by pOH 1 a pH 13. Jestliže pKa CH3COOH je 4,75, pak pKb CH3COO- je 9,25. Není problém koncentraci iontů v obou případech spočítat. Roztok, ve kterém c(CH3COO-) = c(CH3COOH) bude mít pH 4,75.
OK?
"Ion CH3COOH potřebuje rovnovážnou koncentraci nedisociované kyseliny, proto bude hydrolýzovat. Pokles koncentrace H+, spotřebovaných touto hydrolýzou jednak znamená současně vyšší koncentraci OH-, ale hlavně brzdí hydrolýzu. Kdyby hydrolyzovaly všdchny ionty CH3COOH, bylo by pOH 1 a pH 13. Jestliže pKa CH3COOH je 4,75, pak pKb CH3COO- je 9,25. Není problém koncentraci iontů v obou případech spočítat. Roztok, ve kterém c(CH3COO-) = c(CH3COOH) bude mít pH 4,75."