jak se zaplňují elektrony do elektronového obalu u prvků I.B -VIII.B skupiny? Nefunguje mi na to pravidlo jako u A skupi

Anonym50546114.02.2013 21:49 Nahlásit
Vrstvy 1 -7 (K - Q), 1. vrstva 2e, 2. a 3. vrstva 8e, 4. a 5. vrstva 18e a 6.,7. vrstva 32e, ale u prvků B skupiny to nefunguje, proč?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek15.02.2013 07:32 (Upr. 15.02.2013 09:09) Nahlásit
Jestli těmi prvky B-skupiny myslíš přechodné prvky, funguje to docela dobře. Orbita, nejvzdálenější od jádra, může mít vždycky jen 8 elektronů. Doplňuje se u nepřechodných prvků. Ve 4 a vyšších periodách (číslo periody je "n") se po doplnění dvou elektronů do orbity n (ns2) začínají doplňovat elektrony d-orbitalů orbity n-1. Tedy ve čtvrté a vyšších periodách po prvku 2 skupiny (Ca a těžší) přijde 10 d-prvků (přechodných), u kterých se doplňují postupně až 10 elektrony orbitaly (n-1)d. Skupina přechodných prvků končí dosažením konfigurace (n-1)d10 ns2 a následuje nepřechodný prvek s konfigurací ns2 np1.
Tak orbita K má jen orbital s - 2 elektrony. Orbita L má 4 orbitaly s + 3*p = 8 elektronů. Orbita M má 9 orbitalů 1*s + 3*p + 5*d. Orbitaly d se ale v neutrálním atomu zaplňují až po zaplnění orbitalu 4s elektronovým párem. A orbitaly f, která jsou v orbitě N, se začnou zaplňovat až po zahájení výstavby (n-1)d orbitalu v orbitalech (n-2)f.
Princip výstavby, který má i nškteré výjimky, najdeš tady:
cs.wikipedia.org/wiki/Atomový_orbital
Zvětši si obrázek v horní části stránky.
Přidat komentář do diskuze ▾