Vypočítejte procentuální koncentraci dusitanu vápenatého ve vodném roztoku, kde x(Ca(NO2)2) = 0,0434.

Anonym Guvuxoq03.12.2023 22:44 Nahlásit

Odpovědi

Diskuze

Mezek04.12.2023 14:24 Nahlásit

Předpokládám, že x je molární zlomek. M(H2O) = 18,0153g/mol; M(Ca(NO2)2) = 132,089. na 1 mol vody připadá 0,0434 molu dusitanu. m(H2O) = 18,0153g; m(Ca(NO2)2) = 0,0434*132,089 = 5,7326g;
%(Ca(NO2)2) = 100*5,7326/(18,0153+5,7326) = 24,14 %.

Měly by se školy ujednotit na termínech. Koncentrace nikdy nemůže být %, protože koncentrace má vždycky rozměr něčeho v objemu, zatím co % jsou bezrozměrná. Předpokládám, že mělo jít o hmotnostní procento.

Anonym Gypepyj17.12.2023 21:02 Nahlásit

Tak pokud x je označení látkového zlomku (když už je tu snaha o jednotu "termitů" ;-)) a má se vypočítat hmotnostní zlomek, tak je to jednoduchý přepočet zlomku látkového na zlomek hmotnostní. Je nutné si ale uvědomit definici látkového zlomku.
0,0434 nepřipadá na 1 mol vody, ale na 1 mol směsi.
Tedy v 1 molu směsi je 1-0,0434=0,9566 molu vody.

w[Ca(NO2)2]=0,0434·132,09/(0,9566·18,02+0,0434·132,09)=0,2496=24,96 %

Přidat komentář do diskuze ▾