Olovo (Pb) má relativní atomovou hmotnost 207. Kolik atomů je v jednom gramu olova?

jonathan325005.06.2019 18:07 Nahlásit
Prosím o pomoc s touto ulohou

a) 2,1.10^22
b) 4,7.10^23
c) 2,9.10^21
d) 1,2.10^22
e) správná odpověď není uvedena

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K05.06.2019 18:13 Nahlásit
N = n*N(A) = m/(M*N(A)), kde m je hmotnost vzorku, M je molární hmotnost číselně rovna relativní atomové hmotnosti, N(A) je Avogadrova konstanta.
Mezek19.05.2020 11:24 Nahlásit
Obáván se, že soudruh malinko pochybil:
N = n*N(A) = (m/(M)*N(A) = (N(A)*m)/M
Soudruh_K19.05.2020 12:00 (Upr. 19.05.2020 12:02) Nahlásit
To spíše dost pochybil. Raději takto pro forma, abychom se neuzávorkovali.
Anonym Xarunok03.06.2020 21:00 Nahlásit
Komentátoři zde naprosto mimo mísu, když se jedná o relativní atomovou hmotnost, tak je to jeden mol, netřeba nic mezi sebou násobit. Stačí vydělit Avogadrovu konstantu číslem 207, což je počet gramů v 1 molu olova (1 mol má počet atomů roven Avogadrově konstantě).
Takže opravdový vzorec je (6.022x10^23)/207
Mezek04.06.2020 07:58 Nahlásit
Nebo na to vyrazit oblíbenou trojčlenkou:
6,022*10^23...........207g; x................. 1g
což je jen postup kolegy Xarunoka na úrovní základní školy.
Cenobita.04.06.2020 09:20 (Upr. 04.06.2020 09:22) Nahlásit
Aby to bylo vše jasné, je dobré ty vzorce odvodit:

n=m/Mr; počet molů je dán navážkou o hmotnosti: m, kterou vydělíme buď atomovou hmotností (u jednoatomových prvků) nebo u sloučenin molekulovou hmotností: Mr

rozměrová analýza:

mol = g/( g/mol )

Avogadrova konstanta je NA (1/mol) čili počet atomů (nebo molekul) na mol

N=n*NA

rozměrová analýza:

(bezrozměrné)=mol/(1/mol)

spojením vzorců:

n=m/Mr
N=n*NA

N=m/Mr*NA; vyjde počet atomů/molekul což je bezrozměrná veličina
=========
Přidat komentář do diskuze ▾