Čistá měď se bude vylučovat na katodě. Kalech v okolí anody se budou vyskytovat kovy, které v Beketovově řadě stojí za mědí, mají vyšší kladný potenciál vůči vodíkové elektrodě.
Ale abych vás nenapínal. Při redukci mědi z jejich sloučenin se vyredukují i další kovy. Za vzniklého kovu je vytvořena anoda a ponořena do eelektrolytu - roztoku CuSO4 + H2SO4. Anoda má kladné napětí. V důsledku toho atomy kovu odevzdávají elektrodě své elektrony a přecházejí jako kationty do roztoku. Když se podíváte na Beketovovu řadu napětí, měď se začne rozpouštět přibližně při napětí anody vůči roztoku asin 0,16V zatím co Ag potřebuje asi 0,8V. Když tedy veškerý procházející proud spotřebuje měď tak napětí anody nebude dostatečné pro oxidaci stříbra a shluky jeho atomů budou z anody odpadávat a shromažďovat se na dně jako kal spolu s dalšími kovy, které jsou v Beketovově řadě za mědí.
Já trochu nechápou jak je myšleno to "za" mědi. Jestli je myšleno ty kovy do leva (neušlechtilé) nebo do prava (ušlechtilé):( předem děkuji za odpověď :)
