Hodnota pKa a koncentrace

Anonym Kitijid14.02.2019 18:16 Nahlásit
Je hodnota pKa závislá na koncentraci kyseliny? Pokud ano, proč se u těchto hodnot neuvádí jaká byla koncentrace při stanovení?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek14.02.2019 20:10 Nahlásit
pKa konkrétní kyseliny je závislá jen na teplotě. S růstem teploty klesá (Ka roste) - rovnováha se posunuje ve prospěch produktů disociace. Na koncentraci samozřejmě nezávisí, na rozdíl od stupně disociace.
Anonym Capygyw15.02.2019 19:34 Nahlásit
Mohl bych požádat o dovysvětlení? pKa je při titraci kyseliny bazí rovno pH v určitém bodě. Ale pH závisí na koncentraci kyseliny. Při výpočtu pH roztoku nebo u Henderson Hasselbachovi rovnice je potřeba znát koncentraci kyseliny.
Mezek15.02.2019 22:32 (Upr. 16.02.2019 10:51) Nahlásit
Při titraci slabé kyseliny silnou bází je pH = pKa, jestliže je c(A-) = c(HA). Tyhle koncentrace jsou v tomtéž objemu roztoku. Poměr koncentrace soli a kyseliny bude
cs/ca = (ns/V)/(na/V) = ns*V/(na*V) = ns/na. pH = pKa je tehdy, když poměr látkových množství soli a kyseliny je rovný 1 a ředěním (kromě extrémních hodnot) se nemění. Proto pufry udržují při ředění v rozumných mezích konstantní pH.
Pro roztoky silných kyselin a jejich solí se silnými bázemi to samozřejmě neplatí.
Anonym Zonejuq16.02.2019 12:19 Nahlásit
Ovšem pokud přidám do roztoku kyseliny 0,5 ekv. báze, tak c(A-)=c(HA), mám tedy v roztoku 0,5 ekv. (A-), 0,5 ekv. báze a 0,5 ekv. (HA). Kde je H3O+? Navíc pK, tedy pH, v této oblasti je u slabých kyselin nižší než 7, což ukazuje že musí být v roztoku nějaké množství H3O+. To množství se ale musí měnit pokud použiji 0,5M nebo 0,05M HA.
Mezek22.02.2019 17:43 (Upr. 22.02.2019 17:44) Nahlásit
Pleteš dohromady pH pufru a jeho pufrační kapacitu. pH pufru je závislé na poměru c(A-)/c(Ha), tedy na poměru koncentrace slabé kyseliny (ca) a její soli cs. ca = n(HA)/V a cs = n(A-)/V. Poměr
cs/ca = (ns/V)/(na/V) = ns/na. To, o čem mluvíš ty, je buď příprava pufru tak, že k roztoku kyseliny přidáš tolik silné báze, aby ns = nb (množství soli = množství báze) a na = (npa-nb). Pokud nb = 0,5*npa (npa je počáteční látkové množství kyseliny), dostaneš poměr ns/na = 1 a podle H.-H. rovnice bude pH = pKa. Další přídavek báze samozřejmě tento poměr změní a změní se i pH. Naproti tomu pouhé zvětšení objemu přídavkem vody poměr nezmění, pokud nebude roztok zředěn do té míry, že koncentrace H+ bude ovlivněna i produkty disociace vody, tedy obě koncentrace nebudou menší, než asi 10^-4 mol/dm3. Samotné množství H3O+ se nemění proto, že při menší koncentraci HA by se sice snížila koncentrace H3O+, ale současně se sníží hydrolýza iontu A-, takže oba pochody se vykompenzují.
Přidat komentář do diskuze ▾