roztky, krystalizace
dobrý den, včera jsem se ptala na otázku a dnes mám ještě jednu, s kterou si nevím rady... použila jsem tu normální bilanční rovnici a vyšlo mi 269,78 g no a výsledek má být 60g...
Po ochlazení roztoku hydrogensíranu sodného nasyceného při teplotě 100 °C
na teplotu 0 °C vykrystalovalo 150,0 g NaHSO 4 . Vypočítejte hmotnost hydrogensíranu
sodného, který zůstal rozpuštěný v roztoku (matečném louhu), nasyceném při 0 °C.
Rozpustnost NaHSO 4 ve 100 g H 2 O: 100,0 g při teplotě 100 °C,
28,6 g při teplotě 0 °C.
Po ochlazení roztoku hydrogensíranu sodného nasyceného při teplotě 100 °C
na teplotu 0 °C vykrystalovalo 150,0 g NaHSO 4 . Vypočítejte hmotnost hydrogensíranu
sodného, který zůstal rozpuštěný v roztoku (matečném louhu), nasyceném při 0 °C.
Rozpustnost NaHSO 4 ve 100 g H 2 O: 100,0 g při teplotě 100 °C,
28,6 g při teplotě 0 °C.
Odpovědi
Diskuze
Vypočítejte hmotnost roztoku dusičnanu sodného, nasyceného při teplotě 100 °C, který
je možno připravit odpařením vody z 500,0 g roztoku dusičnanu sodného, nasyceného
při teplotě 0 °C.
168,0 g při teplotě 100 °C,
73,3 g při teplotě 0 °C.
stačilo by bohatě vzorově jak se tu má postupovat..
168,0 g při teplotě 100 °C,
73,3 g při teplotě 0 °C.
stačilo by bohatě vzorově jak se tu má postupovat..
100-28,6 = 71,4g NaHSO4. A nastoupí oblíbená trojčlenka:
Z 200g.............71,4g
Z x g.............150g => x = 200*150/71,4 = 420,168g nysyceného roztoku při 100°C. Při této teplotě nasycený roztok obsahuje stejná množství NaHSO4 a vody. 420,168g nasyceného roztoku tedy obsahuje celkem
m(NaHSO4) = 420,168/2 = 210,084g NaHSO4. Když 150g vykrystaluje, zůstane v roztoku
m = 210,084 - 150 = 60,084g.
Pro kontrolu: oba roztoky obsahují 210,084g vody. Při 0°C v ní zůstane rozpuštěno
m = 28,6*210,084/100 = 60,084g.
OK?
Ochlazením roztoku chloridu nikelnatého, nasyceného při teplotě 60 °C na 20 °C, má
vykrystalovat 50,00 g NiCl 2 ·6H 2 O. Vypočítejte hmotnost NiCl 2 ·6H 2 O a vody, které je třeba
použít na přípravu potřebného množství nasyceného roztoku chloridu nikelnatého.
Rozpustnost NiCl 2 ve 100 g H 2 O:
80,5 g při teplotě 60 °C,
55,3 g při teplotě 20 °C.
Netuším, jak s tím mám pracovat, když máme rozpustnost NiCl2 a ptají se nás na hydrát NiCl2
w1 = M(NiCl2)/M(dihydrát) = 129,599/165,63 = 0,7825; můžeš si představit, že dihydrát je takový roztok.
Pro řešení použijeme soustavu rovnic - bilanci NiCl2 a bilanci hmotnosti. Indexem 1 budeme označovat hodnoty krystalů, indexem 2 hodnoty roztoku, nasyceného při 20°C a indexem 3 hodnoty nas. roztoku při 60°C. Hmotnostní zlomky NiCl2 v těchto roztocích jsou:
w2 = 55,3/155,3 = 0,3561; w3 = 0,446
Bilance hmotnosti m1 + m2 = m3 => 50 + m2 = m3. Bilance NiCl2:
0,7825*50 + 0,3561*m2 = 0,446*m3 => 0,7825*50 + 0,3561*m2 = (50 + m2)*0,446
39,125 + 0,3561*m2 = 22,3 + 0,446*m2 => 0,0899*m2 = 16,825 => m2 = 187,152g rozt., nas. při 20°C.
Roztok, nasycený při 60°C má hmotnost 50+187,152 = 237,182g Hmotnost NiCl2 v něm je
m(NiCl2) = 237,182*0,446 = 105,783g, odpovídající množství dihydrátu je
m(dih.) = 105,873/0,7825 = 135,186g dihydrátu.
m(H2O) = 237,182 - 135,186 = 101,995 = 102g vody.
A neboj se založit nové vlákno. OK?