Disociační konstanta Na2HPO4
Dobrý den, chtěl bych se zeptat, jak vypočítat tento příklad:
Jaká bude disociační konstanta hydrogenfosforečnanu sodného, který vzniká reakcí 2 ml 0,1M NaOH se stechiometrickým množstvím H3PO4. pH roztoku je 9,6 a celkový objem 10 ml.
Nevím, zda to počítat přes H-H rovnici nebo pH soli slabé kyseliny a silné zásady, nicméně ani jedním způsobem mi to nevychází, dostal jsem se k pKa 7,2, ale dle tabulek je to +/- 6,83.
Rovnice H3PO4 + 2 NaOH = Na2HPO4 + 2 H2O, n(NaOH) = c*V = 0,1*0,002 = 0.0002 M, n(Na2HPO4) = 0.5*n(NaOH) = 0,0001, ale dál se nedostanu.
Jaká bude disociační konstanta hydrogenfosforečnanu sodného, který vzniká reakcí 2 ml 0,1M NaOH se stechiometrickým množstvím H3PO4. pH roztoku je 9,6 a celkový objem 10 ml.
Nevím, zda to počítat přes H-H rovnici nebo pH soli slabé kyseliny a silné zásady, nicméně ani jedním způsobem mi to nevychází, dostal jsem se k pKa 7,2, ale dle tabulek je to +/- 6,83.
Rovnice H3PO4 + 2 NaOH = Na2HPO4 + 2 H2O, n(NaOH) = c*V = 0,1*0,002 = 0.0002 M, n(Na2HPO4) = 0.5*n(NaOH) = 0,0001, ale dál se nedostanu.
Odpovědi
Diskuze
HPO4(2-) + H+ = H2PO4- i jako kyselina HPO4(2-) = H+ + PO4(3-). pH jeho roztoku je dáno rovnováhou těchto dvou reakcí a není závislé na koncentraci: pH = (pKa2*pKa3)/2. Pro pH = 9,6 byly patrně použita pKa2(H3PO4) = 6,85. Ale nevím kde se tahle hodnota vzala a jestli náhodou nesouvisí s aktivitami. A už vůbec ne, jak se k ní dopracovat. Celé to zadání je podivné.