Konštanta rozpustnosti Bromidu strieborného je 3,6.10 na -13. Koľko g Ag a Br v podobe iónov obsahuje 1 liter nasýteného roztoku tejto soli? Aká je koncentrácia iónov v roztoku? Ar (Ag)= 108, Ar (Br)=80 Porosím aj nejaký opis postupu, pretože takéto príklady mi moc nejdú. Ďakujem
Odpovědi
Diskuze
AgBr ⇄ Ag+ + Br- => Ks(AgBr) = c(Ag+)*c(Br-). Soli jsou silné elektrolyty, takže rozpuštěbný podíl AgBr je v roztoku přítomný jako ionty. Pokud rozpuštěný podíl soli vyjádříme (často) z praktických důvodů jako molární koncentraci soli, dostaneme v nqašem případě
c(AgBr) = c(Ag+) = c(Br-) a součin rozpustnosti pak můžeme psát jako
Ks(AgBr) = c(Ag+)*c(Br-) a po substituci ovvozené v předchozím řádku pokračovat na
Ks = C(AgBr)^2 => c(AgBr) = √(Ks) = √(3,6*10^-13) = 6*10^-7 mol/dm3. To je současně molární koncentrace každého z obou iontů. Hmotnostní koncentraci každého iontu snadno vypočteš vtahem
cm = c*M, takže třeba cm(Ag+) = 6*10^-7*108 = 6,48*10^-5 g/dm3 a podobně vypočteš i koncentraci Br-.
OK?