výpočet Kc
Ahoj potřeboval bych pomoci s poslední částí dvou příkladů. Pokud by mi prosím někdo vysvětlil, na co se mě v poslední části ptají, nejlépe mi ukázal cestu ke správnému výsledku, byl bych velmi vděčný.
1) V nádobě o objemu 2dm3 bylo uzavřeno 0,5 molu SO2 a 0,5 molu O2. Určete: a) KC rovnice 2SO2 + O2 -> 2SO3, víte-li, že v rovnováze bylo 80% SO2 zreagovalo na SO3. b) Rovnovážná koncentrace jednotlivých komponent.
a) udělal jsem si tabulku a vyšlo mi, že v rovnici zůstalo 0,1 mol SO2, 0,3 mol O2 a 0,4 mol SO3, a Kc mi vyšlo 9,375*10^-3
b) vůbec nevím, co tím mají na mysli??
2) V nádobě o objemu 10 dm3 byl zahříván 1 mol HI 450 °C. Po ustavení rovnováhy byl v reaktoru nalezen 0,1 mol jodu. Vypočti: a) složení rovnovážné směsi v objemových procentech
b) hodnotu Kc: 2HI --> I2 + H2
c) určete celkový tlak v nádobě a parciální tlak H2 po ustavení rovnováhy.
a) sestavil jsem si tabulku a vyšlo mi, že po ustavení rovnováhy najdu v rovnici: 0,8 mol HI (80 %), 0,1 mol I2 (10 %) a 0,1 mol H2 (10%)
b) výpočet Kc mi vyšel 0,0156
c) nemám nejmenší představu ani kde začít....
1) V nádobě o objemu 2dm3 bylo uzavřeno 0,5 molu SO2 a 0,5 molu O2. Určete: a) KC rovnice 2SO2 + O2 -> 2SO3, víte-li, že v rovnováze bylo 80% SO2 zreagovalo na SO3. b) Rovnovážná koncentrace jednotlivých komponent.
a) udělal jsem si tabulku a vyšlo mi, že v rovnici zůstalo 0,1 mol SO2, 0,3 mol O2 a 0,4 mol SO3, a Kc mi vyšlo 9,375*10^-3
b) vůbec nevím, co tím mají na mysli??
2) V nádobě o objemu 10 dm3 byl zahříván 1 mol HI 450 °C. Po ustavení rovnováhy byl v reaktoru nalezen 0,1 mol jodu. Vypočti: a) složení rovnovážné směsi v objemových procentech
b) hodnotu Kc: 2HI --> I2 + H2
c) určete celkový tlak v nádobě a parciální tlak H2 po ustavení rovnováhy.
a) sestavil jsem si tabulku a vyšlo mi, že po ustavení rovnováhy najdu v rovnici: 0,8 mol HI (80 %), 0,1 mol I2 (10 %) a 0,1 mol H2 (10%)
b) výpočet Kc mi vyšel 0,0156
c) nemám nejmenší představu ani kde začít....
Odpovědi
Diskuze
Kc = 0,2^2/(0,05^2*0,15) = 106,667
2: c(HI) = 0,08; c(I2) = c(H2) = 0,01mol/dm3; Kc = 0,01*0,01/0,08^2 = 0,01562
Všechny látky jsou za dané teploty plynné a asi je budeme považovat za ideální plyn. Celkové látkové množství plynu se nemění a je 1mol v objemu 10dm3.
pc = n*R*T/V = 1*8,314*723,15/0,01m3 = 601227 Pa.
p(HI) = 0,8*601227 = 480981 Pa; p(I2) = p(H2) = 0,1*601227 = 60123 Pa.
K tomuto příkladu dvě poznámky: Vzhedem k tomu, že čitatel i jmenovatel zlomku Kc byl stejného řádu, neměla na výsledek vliv záměna koncentrace látkovým množstvím. Pokud byly všechny látky plynné, neměnil se reakcí objem plynu a tedy ani celkový tlak.
OK?
Ještě bych se chtěl zeptat, jestli hodnota v Kelvinech je opravdu 723,15 nebo 273,15?
OK?
Děkuji.