Příklad na ředění a směšování roztoků

Anonym23258610.06.2011 22:16 Nahlásit

Ahoj
Narazil jsem na pár příkladů na ředění roztoků, který mi nejdou vypočítat.
Děkuji moc za pomoc
1.
Kolik cm3 40% kyseliny dusičné (hustota= 1,25g/cm3) a kolik vody je potřeba na přípravu 250cm3 15% roztoku HNO3 o hustotě = 1,08g/cm3 ??
2.
Jaká bude výsledná koncentrace roztoku, který vznikne smísením 250cm3 50% kyseliny dusičné (hustota= 1,310g/cm3) s 300cm3 15% roztoku této kyseliny o hustotě 1,08g/cm3??
3.
Kolik cm3 50% H2SO4 o hustotě 1,40g/cm3 je potřeba k přípravě 1000cm3 10% roztoku této kyseliny o hustotě 1,07g/cm3??

Díky moc

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.06.2011 05:57 Nahlásit

Ta procenta jsou hmotnostní. Je to proto, že při změnách koncentrace dochází k objemové kontrakci - součet objemů není s dostatečnou přesností objemem výsledného roztoku. Nejprve tedy přepočítej objemy na hmotnosti. Pak vypočítáš množství sledované látky ve finálním rozoku a hledáš, kolik látky tam musíš dostat, nebo kolik tam přinesou zdrojové roztoky. Podle zadání pak vypočtené hmotnosti přepočítáš zpět na objem.
1: m(15%) = 250*1,08 = 270g; m(HNO3) = 270*0,15 = 40,5g HNO3.
Toto množství je obsaženo v m(40%) = 40,5/0,4 = 101,25 40% HNO3
V(40%) = m/ró = 101,25/1,25 = 81cm3 40% HNO3

2: m(50%) = 250*1,31 = 327,5g; v tom m1(HNO3) = 327,5*0,5 = 163,75g HNO3
m(15%) = 300*1,08 = 324g v tom m2(HNO3) = 324*0,15 = 48,6g HNO3
m(rozt.) = 327,5 + 324 = 651,5g; m(HNO3) = m1+m2=163,75+48,6 = 212,32g HNO3
% HNO3 = 100*212,32/651,5 = 32,6%

3: m(10%) = 1000*1,07 = 1070g; m(H2SO4) = 1070*0,1 = 107g
m(50%) = 107/0,5 = 214g; V(50%) = 214/1,07 = 200cm3

OK?

Mezek11.06.2011 10:03 Nahlásit

V té třetí úloze je v závěru použitá chybná hustota. Správně má být:
V(50%) = 214/1,4 = 152,8cm3.
Omlouvám se.

Anonym Qyducew23.07.2013 17:56 Nahlásit

sice jsem to nebyl já kdo tuhle úlohu požadoval, ale i tak děkuji, protože mi pomohl při samostudiu...díky moc

Přidat komentář do diskuze ▾