Proč stoupá stálost nižších oxidačních čísel ve skupině směrem dolů?

Anonym Wawemaq17.06.2014 11:00 Nahlásit
Ahoj, v knize mám napsáno, že stálost nižších oxidačních čísel stoupá spolu s kovovým charakterem prvku - např. že Pb je jako kov stálejší s +II, zatímco C jako +IV. Lze to nějak logicky vysvětlit? A když už tady existuje to tvrzení, v tabulce vidím, že to v podstatě platí jen pro Pb?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Qedivel17.06.2014 11:57 Nahlásit
Je to kvůli většímu energetickému rozdílu valenčních (s) a (p) orbitalů. Všechny atomy obsahují (1s) orbital, který je ve vyšších periodách vnitřní. Jak atom roste, tak se stále zvětšuje míra interakce (1s) orbitalu s jádrem, a v důsledku orbital energeticky klesá a rychlost elektronu se zvětšuje. U těch opravdu těžkých atomů se navíc uplatní relativistický efekt zvýšení hmotnosti elektronu kvůli jeho velké rychlosti (což energii orbitalu ještě víc degraduje). No a v rámci tzv. Pauliho repulze, která se uplatňuje mezi orbitaly se stejným momentem hybnosti, energeticky klesají i vyšší (s) orbitaly. U jiných orbitalů (p,d,f) se tento efekt uplatňuje mnohem méně.

Zakázaný pás mezi orbitaly se tedy zvýší, při rekombinaci elektronů v atomu (IV -> II) se tedy uvolní velká reakční entalpie, což zřejmě oproti jiným faktorům (např. nižší míra vazeb) entropicky převáží a olovo se tedy "ochotně" redukuje (a naopak "neochotně" oxiduje).

Platí to i pro jiné atomy, minimálně na začátku (šest p) periody.
Anonym Wawemaq17.06.2014 13:13 Nahlásit
No, děkuju, ale bhužel to celé nechápu :( Nešlo by to vysvětlit jednodušeji, polopatěji? A jak to souvisí s kovovým charakterem?
Anonym Qedivel18.06.2014 10:17 Nahlásit
S kovovým charakterem ten efekt souvisí asi tak, že ovlivňuje vaznost kovů, protože ve vyšších periodách jsou převážně kovy.
Anglický termín je "inert pair effect".
Pomáhá při vysvětlení i jiných pozorovaných vlastností, například zlaté barvy zlata nebo kapalného skupenství rtuti za běžných podmínek.
Přidat komentář do diskuze ▾