Projektový příklad 2

zirafka1234526.02.2016 18:51 Nahlásit
Do 280 g 6% Ni(NO3)2 jsme vložili Zn ve formě očištěných zinkových granulí o jednotkové hmotnosti 0,85g a 92% obsahu Zn ( zbylá část jsou nereagující nerozpustné nečistoty ). V kádince s touto směsí začala probíhat reakce :
Ni(NO3)2 + Zn vzniká Zn(No3)2 + Ni

Na konci reakce jsme pevnou část přefiltrovali a usušili. Zbylý roztok jsme zahustili ke krystalizaci při 20 stupních a ochladili na 0 stupnů. Vyloučené krystaly jsme přefiltrovali a nechali volně usušit.

vypočítejte :
hmotnost Ni(NO3)2*6H2O obsahujícího 10,4% nerozpustných nečistit , který potřebujeme na připravu roztoku. Vzniklý roztok jsme před reakcí přefiltrovali.

Počet zinkových granulí, který je potřeba k reakci veškerého Ni(NO3)2. Počítejte s 10% přebytkem hmoty zinkových granulí.

Hmotnostní zlomek Ni v pevné oflitrované směsi?

Z kolika % zreaguje Zn v zinkových granulí ?

Množství krystalů Zn(NO3)2*6H2O ?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek27.02.2016 09:11 Nahlásit
První příklad jsem ti spočítal celý sám. Ukážu ti i tady výpočet, ale tentokrát musíš dodat některé údaje: molární hmotnosti Ni; Ni(NO3)2; Ni(NO3)2*6H2O; Zn; Zn(NO3)2*6H2O; rozpustnosti Zn(NO3)2.6H2O při 20°a 0°C.
zirafka1234527.02.2016 09:23 Nahlásit
M ( Ni ) = 58,693 g
M (Ni(NO3)2) = 182,70 g
M (Ni(NO3)2)*6H2O = 290,79 g
M Zn = 65,39 g
M ( Zn(NO3)2*6H2O = 297,49
rozpustnost při 20° = 583,9 g /100g vody
rozpustnost při 0°C = 301,3 g / 100g vody
Mezek27.02.2016 11:22 Nahlásit
m(Ni(NO3)2) = 280*0,06 = 16,8g; n(Ni(NO3)2) = 16,8/182,7 = 0,09195 mol = n(Ni(NO3)2.6H2O)
m(Ni(NO3)2.6H2O; 0,896) = n*M/w = 0,09195*290,79/0,896 = 29,84g (1)

Ni(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Ni => n(Zn) = n(Ni(NO3)2)
m(Zn;0,92) = 0,09195*65,39*1,1/0,92 = 7,19g; N(Zng) = 7,19/0,85 = 8,46granulí = 9 granulí (2)

m(Ni) = n*M = 0,09195*58,693 = 5,397g Ni; n(Zn) = 9*0,85 - 0,09195*65,39 = 1,637g zbytku z granulí.
Odfiltrovaná směs obsahovala nerozpustné nečistoty ze Zn, nezreagovaný Zn (celkem 1,637g) a vyloučný Ni. Celková hmotnost pevných částí byla m = 5,397 + 1,637 = 7,034g.
w(Ni) = 5,397/7,034 = 0,7672 (3)

m(Znzreag.) = 0,09195*65,39 = 6,012g; %Znzreag. = 100*6,012/(0,85*0,92*9) = 85,42% (4)

m(Zn(NO3)2*6H2O) = n(Zn(NO3)2)*M(Zn(NO3)2*6H2O) = 0,09195*297,49 = 27,35g
V roztoku před reakcí bylo m(H2O) = 280*0,94 = 263,2g vody. Do Zn(NO3)2*6H2O se vázalo
m(kryst.H2O) = 6*0,09195*18,015 = 9,94g H2O. Obsah volné vody byl odpařením snížen na
m(H2O) = 100*27,35/583,9 = 4,68g ; ochlazením na 0°C v tomto množství vody zůstalo rozpuštěno
m(Zn(NO3)2*6H2O) = 4,68*301,3/100 = 14,1g
m(kryst.) = 27,35 - 14,1 = 13,25g krystalů Zn(NO3)2*6H2O (5)

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾