Ahoj, prosím o pomoc, nevím si rady s tímto příkladem

Anonym Kabopam15.12.2023 15:59 Nahlásit
Jaký objem vody je třeba použít ke zředění zásobního roztoku 15% kyseliny fosforečné abychom získali 250 mL roztoku dané kyseliny o pH = 0,5?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek15.12.2023 17:07 Nahlásit
Hustota 15% roztoku je 1,083 g/cm3; M(H3PO4) = 97,995 g/mol
1dm3 15% roztoku má hmotnost 1083g a obsahuje n)m(H3PO4) = 11083*0,15 = 162,45 o
c = (m/M)/1dm3 = 1462,45/97,995 = 1,658 mol/dm3
H3PO4 bude disociovat do 1. stupně, takže c(H3O+) = c(H3PO4),
c(H3O+) = 10^-pH = 10^-0,5 = 0,316 mol/dm3 bude cílový roztok.
c*V = c1*V1 => V = 0,3162*0,25/1,658 = 0,04768dm3 = 47,68 cm3 15%roztoku doplníme vodou na 250cm3. V(H2O) bude přibližně
v(H2O) = 250-47,68 = 202,32 cm3 vody.

OK?
Anonym Kabopam15.12.2023 18:03 Nahlásit
Ještě bych poprosil o jeden příklad. Jaká je molární koncentrace a pH 15% kyseliny fosforečné? d(15% H3PO4) = 1,089 g.cm-3. Moc děkuji. :)
Mezek15.12.2023 19:20 Nahlásit
Podívej se na první řádek nahoře a pokračování v dalších řádcích.. Liší se jen hustotou 1,083 u mně a 1,089 u tebe. Vztahy tam máš, tak si to přepočítej. To je tím, že sem nedáváte zřejmě z úsporných důvodů úplná zadání. Vynecháte důležité hodnoty a já si najdu tabulkové hodnoty, které se s těmi v zadání rozcházejí.
Mezek16.12.2023 09:23 (Upr. 17.12.2023 08:23) Nahlásit
Molární koncentrace 15% H3PO4 je nahoře spočítaná - 1,658 mol/dm3. Z toho by vyšlo pH = -log(1,658) = -0,22 pro
silnou kyselinu. Ale pKa1 = 2,16, je na hranici pro silné/slabé kyseliny. Pro uvedené pKa je Ka1(H3PO4) = 0,00692.
Pracujeme s reakcí H3PO4 = H+ + H2PO4- a 0,00692 = c(H+)*c(H2PO4-)/c(H3PO4 = c(H+)^2/c(H3PO4) =>
0,00692*1,658 = c(H+)^2 => c(H+) = √(0,00692*1,658) = 0,1071 mol/dm3 => pH = 0,97.
Přidat komentář do diskuze ▾