Koncentrace OH v roztoku HCl

Anonym50588216.02.2013 10:53 Nahlásit
Vodný roztok kyseliny chlorovodíkové má koncentraci 2.10–3 mol.dm–3. Vypočtěte koncentraci OH– v tomto roztoku (teplota 25 °C):

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek16.02.2013 13:34 Nahlásit
HCl je silná kyselina, takže c(H3O+) = c(HCl) = 2*10^-3
C(H3O+) a c(OH-) jsou spolu vázány přes disociační rovnováhu autodisociace vody, která je při 25°C dána vztahem
c(H3O+)*c(OH-) = 10^-14 => c(OH-) = 10^-14/c(H3O+) = 10^-14/2*10^-3 = 5*10^-12mol/dm3.
OK?
Anonym50594516.02.2013 13:52 Nahlásit
Děkuji moc...takže při disociaci té kysliny, nebudou vznikat žádné OH- ionty? Jenom H3O+? Jako koncentrace kyseliny se rovná koncentrací H3O+ iontů?
Mezek16.02.2013 14:12 Nahlásit
Naopak, spotřebují se zčásti i OH- vzniklé autodisociací vody. Před přidáním kyseliny obsahoval litr vody 10^-7 molu OH-, po přidání kyseliny se toto množství zmenšilo na vypočtených 5*10^-12 mol. Úbytej H3O+ reakcí s OH (10^-7 - 5*10^-12 = 9,9995*10^-8) je vzhledem k množství iontů H3O+, vzniklých z kyseliny, (2*10^-3) zanedbatelný.
OK?
Mezek10.06.2018 13:07 (Upr. 10.06.2018 13:08) Nahlásit
Kw = 10^-14 = c(H3O+) * c(OH-) je takzvaný iontový produkt vody, často uváděný ve tvaru
pKw = 14 při 25° C. Je to vlastnost vody, podobně jako disociační konstanty kyselin a zásad.
Jde o všeobecně známou a používanou konstantu. V české literatuře také jako Kv a pKv.
Přidat komentář do diskuze ▾