Chemie- pH

Ahoj, poradí niekto ?

1. Jaké je pH roztoku hydrogenšťavelanu draselného, jestliže jeho molárni koncentrace je 0.18M. pKa1(H2C2O4)=1.25 a pKa2(H2C2O4)=4.29 vysledek= 2.77

2. Vypočítej molárni koncentraci H+, H2PO4(-), HPO4(2-) a PO4(3-) v 3,77M roztoku H3PO4. Disociační konstanty kyseliny fosforečné mají hodnotu K1=7.1x10^-3 K2=6.2x10^-8 K3=4.4x10^-13
vysledok: [H3O+]=0.1636; [H2PO4-]=0.1636; [HPO4(2-)]=6.2x10^-8; [PO4(3-)]=1.6674x10^-19


3. Jaké pH má roztok, který vznikl neutralizací roztoku obsahujíciho puvodne 0.12M HCOOH, jestliže neutralizace proběhla z 34% a k neutralizaci byl použit roztok NaOh o koncentraci 0.19M? pK(HCOOH)=3,752 vysledek=3.46

4. Vypočítej pH 1.442M methylaminu, jehož disociační konstanta je pKb=3.36

5. Vypočítej pH roztoku o objemu 839cm^3 obsahujíciho 47.8g sufanu Disociační konstanty K1 a K2 mají pro sufan hodnoty 1.1x10^-7 a 1.0x10^-15

6. Jaká musí být koncentrace kyseliny propionové (Ka=1.33x10^-5), aby měl její roztok pH=2.8?

7. V roztoku amoniaku o látkové koncentraci 3.68M je amoniak disociován z 7.1%. Vypočítej disociační konstantu Kb amoniaku.


Za akúkoľvek pomoc ďakujem.