exitovany stav

Anonym Cusuhuj18.02.2019 21:52 Nahlásit
prosim o nejakou zakonitost ohledne exi stavu elektronu napr fluor nemuze mit...co treba sodik...

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K18.02.2019 23:24 Nahlásit
Elektrony excitují do orbitalů s vyšší energií, ve druhé periodě mohou excitovat pouze do orbitalu p (z orbitalu s), od třetí periody excitují do orbitalu d, který je zde k dispozici volný. Sodík má jeden elektron v orbitalu s, nemůže excitovat za zvýšení vaznosti. To je další věc, elektrony někdy exitovat mohou, ale pokud to nijak neovlivňuje vaznost - viz sodík, tak zjednodušeně říkáme, že neexcitují. Fluor má konfiguraci 1s2 2s2 2p5, elektrony excitovat mohou, například z orbitalu 1s do 2p nebo 2s do 2p.
Anonym Vysocuk20.02.2019 13:00 Nahlásit
Dusík má konfiguraci valenční sféry 2s2 2p3 a proc nemuze udela 2s1 2p4????
Mezek20.02.2019 16:43 Nahlásit
Konfigurace kterou popisuješ, by znamenal, že elektron z páru na 2s2 přejde na jeden z orbitalů 2p a vytvoří tam pár. Taková excitace nemá smysl. Orbitaly p jsou jen tři, další orbitaly ve valenční sféře nejsou ve druhé periodě k dispozici.
Anonym Bugyjur20.02.2019 18:16 Nahlásit
elektron z páru na 2s2 přejde na jeden z orbitalů 2p a vytvoří tam pár.presne tak..
a proc ne???p orbital ma prece vyssi energie nez orbital typu s,maji stejne hlavni kvantove cislo,takze dalsi podminka je splnena,takze nevidim logicky duvod proc by to neslo..
Mezek20.02.2019 19:48 (Upr. 21.02.2019 10:02) Nahlásit
Elektron na orbitalu p má vyšší energii i než jednotlivý elektron na orbitalu s. Energie elektronu roste v pořadí jednotlivý elektron na orbitalu s< pár na orbitalu s < jednotlivý elektron na orbitalu p < elektronový pár na orbitalu p. Aby byl elekton excitovaný, musí něco dodat k této excitaci energii. I kdyby k takové excitaci došlo, v relativně krátké době přejde některý z elektronů na orbitalu p na uvolněné místo na orbitalu s a vytvoří tam opět pár. Původní excitací vzniklý pár na orbitalu d se musí podle Hundova pravidla rozdělit a jeden elektron z páru přejde na uvolněný orbital p. Tak se obnoví původní stav. Elektrony se na orbitalech rozmisťují tak, aby měly co nejmenší energii. Elektron nemůže být trvale na orbitalu s vyšší energií, pokud je současně volné místo na orbitalu s nižší energií.
Anonym Sykosan20.02.2019 20:15 Nahlásit
co znamena tahle veta..Elektron na orbitalu p má vyšší energii i než jednotlivý elektron na orbitalu p,nema byt na konci s..????
k 2s12p6 ok samozrejme ze tam nevydrzi...ale jde to????
a u chloru kterz ma tri stavz exitace tam vydrzi dyl????a o kolik dyl????
Anonym Sykosan20.02.2019 20:35 Nahlásit
8.26 The ground state for F is 1s2 2s2 2p5. Excited states with no electron having n > 2 can be
formed by moving electrons out of the 1s and/or 2s orbital and placing them in the 2p
orbital. There are only two ways to do this: 1s1 2s2 2p6; and 1s2 2s1 2p6.
Mezek21.02.2019 10:13 (Upr. 21.02.2019 10:13) Nahlásit
Už jsem to opravil. Bohužel nevládnu angličtinou, takže o tom posledním příspěvku nemůžu diskutovat. Fyzikálně je možné všechno. Jediný důvod, kdy by v chemii k podobné excitaci mohlo dojít, je vazba halogen-halogen. Kovalentní vazba mezi orbitaly s-s je obecně pevnější ( = energeticky chudší) než vazna s-p nebo p-p. Rámečková metoda vazeb ale i v tomto případě vidí vazbu mezi p-p, tedy bez excitace.
Přidat komentář do diskuze ▾