elektronová konfigurace iontu

Anonym42753406.06.2012 16:52 Nahlásit
iontu chloridu - 3s2 3p6? a iontu křemičitého 3s2 3p0? vím že musí být rámečky doplněny bud všechny a nebo je tam nula, ale nevím přesně jak postupovat a jestli se do zápisu píší i rámečky s nulou

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym25439006.06.2012 18:18 Nahlásit
Konfiguraci chloridového aniontu máš správně. S tím křemíkem je to složitější. Konfigurace, kterou jsi mu přisoudila by znamenala ztrátu dvou elektronů, protože konfigurace neutrálního atomu je 3s2 3p2. šlo by tedy o kationt křemnatý Si(2+). Aniont křemičitý - silicidový iont by byl 3s2 3p6 - Si(4-). Kationt Si(4+) by měl konfiguraci 3s0 3p0.
Mezek06.06.2012 18:20 Nahlásit
Promiň, nebyl jsem přihlášený. K předchozímu - ale křemík ionty s tak vysokým nábojem netvoří, preferuje kovalentní vazby. Nebo mělo jít o aniont SiO3(2-)?
Anonym42753406.06.2012 19:43 Nahlásit
V zadání je to napsáno přímo takhle: pomocí rámečků a šipek znázorněte elektronovou konfiguraci iontu nitridového a křemičitého.
Anonym42753406.06.2012 19:50 Nahlásit
Takže vlastně jen doplním rámečky do plnýho počtu (u N3-,Li1-,Be2-, Na1-, Mg2-,P5-) a ještě sulfidového 3s2 3p6 ?
Mezek06.06.2012 19:59 Nahlásit
U Li, Be, Na, Mg a P jde opravdu o záporné náboje? Připadá mi to dost nesmyslné. Čekal bych tam kladné náboje.
Anonym42753406.06.2012 20:08 Nahlásit
dobře možná to mám špatně, ale všechno to jsou ionty (litný, berylnatý, sodný, hořečnatý, a iont fosfidu), jak to teda určím. Podle oxidačního čísla?
Mezek06.06.2012 22:22 Nahlásit
Fosfid - P(3-) zákl. stav 3s2 3p3 ; při náboji -3 má 3 elektrony navíc, 3s2 3p6
Ostatní jsou kovy s valenční konfigurací ns0 np0 a kladným nábojem +1 nebo 2+.
Anonym43079518.06.2012 16:44 Nahlásit
Jak jste se tedy domluvily na iontu kremicitem? Si (14-(-4)): Ne 3s2 3p6 ?
Anonym50079531.01.2013 15:59 Nahlásit
ahojte potrebujem radu. rieism nieco podobne ako tuna kolega :D a mam otazku: ked robim tieto elektronove konfiguracie, mam pisat kompletne alebo skratene tvary(pomocou vzacneho plynu) teda napr. pri 8P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ?? alebo len 3s2 3p6 ? vdaka.
Anonym Cuwyboq16.03.2014 22:22 Nahlásit
Můžete prosím doplnit tu el. konfiguraci iontu hořečnatého a berylnatého? díky moc.
Mezek16.03.2014 22:27 Nahlásit
Oba prvky mají ve valenční sféře jen dva elektrony na orbitalu s:
Be: 1s2 2s2; Be(2+): 1s2 2s0
Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2; Mg(2+): 1s2 2s2 2p6 3s0
Anonym Cuwyboq18.03.2014 18:08 Nahlásit
Nevím, jak postupovat v otázkách typu uveďte vzorec aniontu dusičnanového a dusitanového a vyjádřete oxidační čísla atomu dusíku a kyslíku. ox. čísla chápu, ale ten aniont moc ne. díky za odpověď.
Mezek18.03.2014 18:33 (Upr. 18.03.2014 20:06) Nahlásit
Anion je částice se záporným nábojem, která vznikne z kyseliny odštěpením jednoho nebo více vodíků. Kolik vodíků se odštěpí, tolik záporných nábojů aniont má:
HCl - Cl-; HNO3 - NO3(-); H3PO4 - H2PO4(-); HPO4(2-); PO4(3-) ale i třeba
NH3 - NH2(-) (amid); NH(2-) (imid); N(3-) (nitrid) to jsou ale spíš vyjímečné názvy
H2S - HS(-) - hydrogensulfid; S(2-) - sulfid

Stačí?
Anonym Vovopyd15.05.2014 00:19 Nahlásit
Jak to tedy bude u toho iontu kremiciteho prosim? Je totiz v polovine k ziskani stability zaplnenim orbitalu elektrony,ale v zadani mam jen iont a nevim,jestli tedy vytvori kationt nebo aniont .. dekuji
Mezek15.05.2014 08:08 Nahlásit
Křemičitý ion není. Prakticky se nevyskytují kladné ionty s nábojem větším než 2+. Vůbec, čistě iontová vazba se považuje za krajní, spíše idealizovaný stav. Rozdíl elektronegativit určuje "iontovost" kovalentní vazby a za iontovou se považuje vazba s iontovostí větší jak 50%. Elektronegativita atomu rychle roste s rostoucím kladným parciálním nábojem. Proto už ionty s nábojem 3+ tvoří vazby na hranici požadované iontovosti a velmi ochotně vytvářejí polymerní nebo komplexní anionty (na příklad borany, AlCl3 a podobně).
Přidat komentář do diskuze ▾