Jaký objem suchého vzduchu při teplotě 25°C a tlaku 1025 hPa se spotřebuje na spálení 1 l 95% ethanolu?
Ahojky, vůbec si s tímto příkladem nevím rady. Poradíte mi?
Odpovědi
Diskuze
n(eth.) = 765/46,068 = 16,606 molů.
CH3CH2OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O => n(eth) = n(O2)/3 => n(O2) = 3*16,606 = 49,818molu O2.
V(O2) = n*R*T/p = 49,818*8,3145*298,15K/102500Pa = 1,205m3 O2
V(vzd.) = 1,205/0,21 = 5,737m3 vzduchu při dané teplotě a tlaku.
OK?
C2H5OH (ethanol)
2. Molekulová hmotnost ethanolu
Mr(C2H5OH)=2Ar(C)+6Ar(H)+1Ar(O)
Mr(C2H5OH)=2*12+6*1+1*16=46 g/mol
3. zjistím počet molů v 1l 100% ethanolu
ρ=0,789 g/cm3 = 789 g/dm3 = 789 g/l (hustota 100% ethanolu)
V= 1 l = 1 dm3
n=m/Mr
ρ=m/V
n=ρ*V/Mr
n=789*1/46=17,152173913043478260869565217391 molů (je v 1 l 100% lihu)
n'=0,95*789*1/46=16,294565217391304347826086956522 (je v 1 l 95% lihu)
4. vyčíslím rovnici (dokonalého) spalování ethanolu
C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
5. bude reagovat 1 mol lihu se třemi moly kyslíku (1:3)
1 mol lihu ... 3 moly O2
16,29 mol lihu ... 16,29*3= moly O2
Spotřeba kyslíku bude 16,29*3=48,87 molů
za normálních podmínek by tedy bylo potřeba: (22,4 l/mol ~ 1 mol kyslíku)
22,4 l/mol* 48,87 molů =
22,4*48,87=1094,688 l kyslíku (O2)
spotřeba bude 1094,688 l = 1,094688 m3 kyslíku
---
Ještě je nutné to přepočítat podle stavové rovnce ideálního plynu pro T=25°C a tlak p=1025 hPa
p.V=n.R.T
....