Prosím o pomoc vytvoření elektronových strukturních vzorců
Pomocí elektronových strukturních vzorců zapište molekuly oxidů dusnatého a dusičitého. Jaký tvar mají tyto molekuly? Jakou velikost úhlu by jste očekávali u molekuly NO2? Vysvětlete.
Odpovědi
Diskuze
cs.wikipedia.org/wiki/Oxid_dusn%C3%BD
NO
cs.wikipedia.org/wiki/Oxid_dusnat%C3%BD
NO2
cs.wikipedia.org/wiki/Oxid_dusi%C4%8Dit%C3%BD
Tak V molekula NO je dvojná vazba N=O, na dusíku je volný elektronový pár a jeden singl elektron, kyslík má dva volné páry.
V molekule NO2 je jeden kyslík vázán dvojnou vazbou a má dva volné páry, druhý kyslík je vázaný jednoduchou vazbou, dotovanou dusíkem a má tedy 3 volné páry. Dusík nemá žádný volný pár, jen volný elektron. Dusík má hybridizací SP2, jeho tři hybridizované orbitaly směřují do vrcholů tojúhelníka. Ale protože je jeden z hybridizovaných orbitalů obsazený jen jedním elektronem, má menší odpudivou sílu, takže obě sigma-vazby z kyslíky se od sebe více vzdálí. Úhel mezi nimi vzroste z ideálních 120°na asi 134°. Pí vazbu oba kyslíky sdílejí, takže tento elektronový pár je delokalizovaný (mezomerie).