Koncentrace roztoků a výpočty z ch.rovnic
Zdravíčko,
už pár hodin si lámu hlavu s tímto a podobnými příklady a už na to nemám, tak třeba pomůže někdo jiný :)
Manganometrické stanovení železa vyjadřuje následující iontová rovnice:
5Fe(2+) + MnO4(-)+ 8H(+) -> 5Fe(3+) + Mn(2+) + 4H2O
Při titraci bylo spotřebováno 22,5 cm3 0,02M roztoku KMnO4. Vypočtěte, kolik gramů síranu železnatého roztok obsahoval.
Díky!
už pár hodin si lámu hlavu s tímto a podobnými příklady a už na to nemám, tak třeba pomůže někdo jiný :)
Manganometrické stanovení železa vyjadřuje následující iontová rovnice:
5Fe(2+) + MnO4(-)+ 8H(+) -> 5Fe(3+) + Mn(2+) + 4H2O
Při titraci bylo spotřebováno 22,5 cm3 0,02M roztoku KMnO4. Vypočtěte, kolik gramů síranu železnatého roztok obsahoval.
Díky!
Odpovědi
Diskuze
aA + bB = cC + dD kde velká písmena označují látky, malá písmena příslušné stechiometrické koeficienty. Pak
n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d; tento vztah umožňuje určit přebytek některého z reaktanů, látkové množství reaktantu ze známého množství jiného reaktantu, množství kteréhokoli produktu, vzniklého reakcí, a tak dál. Ve tvé rovnici
n(Fe++)/5 = n(MnO4-)/1 => n(Fe++) = 5*n(MnO4-) = 5*c*V = 5*0,0225dm3*0,02mol/dm3 = 0,00225mol Fe++.
n(FeSO4) = n(Fe++) = 0,00225mol; m(FeSO4) = n*M = 0,00225*167,907 = 0,3778g FeSO4 obsahovalo titrované množství roztoku.
OK?
prosím prosím, ja netuším proč se vypočítala molární koncentrace MnO4-, když v zadání jsou stanovené udáje pro KMnO4.
Děkuji