Jaká bude koncentrace měďnatých iontů v roztoku Cu(NO3)2?
Dobrý den prosím Vás nevíte někdo jak na tento příklad? Vůbec nevím co s nim. Děkuji moc.
Jaká bude koncentrace měďnatých iontů (vyjádřená jako pCu) v roztoku Cu(NO3)2 obsahujícím 158,9 mg/l Cu, přidá-li se ke 100 ml tohoto roztoku 0,1 M-EDTA v objemu
a) 1 ml
b) 2,5 ml
c) 10 ml?
Jaká bude koncentrace měďnatých iontů (vyjádřená jako pCu) v roztoku Cu(NO3)2 obsahujícím 158,9 mg/l Cu, přidá-li se ke 100 ml tohoto roztoku 0,1 M-EDTA v objemu
a) 1 ml
b) 2,5 ml
c) 10 ml?
Odpovědi
Diskuze
Ccu = 0,00025/0,110 = 0,00227 mol/l, CL = (0,01*0,1)/0,110) = 0,00909 mol/l
Ligand je v nadbytku. Lze-li zanedbat disociaci komplexu (u stabilních komplexů je to možné), pak můžeme ROVNOVÁŽNOU koncentraci ligandu spočítat takhle:
[L] = CL - cM =0,00909 - 0,00227 = 0,00682 mol/l. A rovnovážnou koncentraci mědi pak jako:
[Cu] = CM / (1+β*[L]) = 5,27*10 na -20.
pCu = - log[Cu] = 19,27.