Problémová úloha

Anonym Labaqyr09.08.2019 11:08 Nahlásit
Nevedel by mi niekto pomôcť j jedným príkladom?

Konštanta rozpustnosti AgBr je 3,6.10^-13. Koľko g Ag a Br v podobe iónov obsahuje 1 liter nasýteného roztoku tejto soli? Aká je koncentrácia iónov v roztoku?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.08.2019 15:25 Nahlásit
Ks = c(Ag+)*c(Br-). AgBr = Ag+ + Br-. Málo rozpustné soli považujeme ze silné elektrolyty, takže rozpuštěný podíl soli považujeme za úplně disociovaný. Oba ionty jsou ionty silné kyseliny nebo silné báze (ion Sg+ nehydrolyzuje), takže c(AgBr) = c(Ag+) = c(Br-). Pokud tohle tvrzení použijeme k úpravě vztahu pro KS, dostaneme
Ks = c(Ag+)*c(Br-) = c(AgBr)*c(AgBr) = c(AgBr)^2 a odtud
c(Ag+) = c(Br-) = c(AgBr) = √(Ks) = √ (3,6*10^-13) = 6*10^-7 mol/dm3 je koncentrace obou iontů. Jejich hmotnost dostaneš vynásobením koncentrace molární hmotností každého z iontů.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾