Koncentrace iontů

Anonym Cahimew30.04.2021 08:28 Nahlásit
50,00 ml roztoku 0,1000M NaCl bylo titrováno odměrným roztokem 0,1000M AgNO3. Jaké budou koncentrace chloridových a stříbrných iontů v roztoku po přidání 51,00 ml odměrného roztoku? Při řešení příkladu zanedbejte vliv iontové síly! KS(AgCl) = 1,78·10−10

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek30.04.2021 08:49 Nahlásit
Objem roztoku po ukončení titrace je 101cm3 = 0,101dm3. V něm je z nadbytku činidla koncentrace
Ag+ c1 = 0,001*0,1 = 10^-4/0,101 = 9,9*10^-4 mol/dm3. Rozpuštěním části AgCl vznikla koncentrace c2 = C(Cl-) = c(Ag+) Máne tedy c(Ag+) = 9,9*10^-4 + c2 a c(Cl-) = C2. Pak
Ks = (9,9*10^-4 + c2)*c2 = 1,78*10^-10 => c2^2 + 9,9*10^-4*c2 - 1,78*10^-10 = 0
c2 = 1,895*10^-7 mol/dm3 (druhý kořen je záporný a nemá smysl). Odtud:
c(Ag+) = 9,9*10^-4 + 1,985*10^-7 = 9,902*10^-4 mol/dm3; c(Cl-) = 1,985*10^-7 mol/dm3.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾