Neexistující koordinační sloučeniny.

Anonym Zirelan05.04.2019 12:53 Nahlásit
V modelových otázkách z chemie pro 2.lf jsem našel otázku:
Které z následujících vzorců náleží neexistujícím koordinačním sloučeninám?
A) K3[FeCN6]
B) K4[Fe(CN)6]
C) K2[Fe(CN)6]
D) K3[Fe(CN)6]

Bohužel vůbec nechápu, jak bych mohl určit, které sloučeniny jsou opravdové, a které ne. Pokusil by se mi to někdo prosím vysvětlit?

(Správně, tedy neexistující, jsou A) a C))

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K05.04.2019 13:44 (Upr. 05.04.2019 13:45) Nahlásit
A) Nesmyslný zápis, koordinační částice má ligandy zapsané v závorkach, žádné CN6 nemůže existovat, kdyby sis napsal oxidační čísla, tak to tuplem nevychází.

C) Aby to bylo možné vyčíslit, muselo by mít železo oxidační číslo +IV, což je v komplexech nesmysl.

B, D jde vyčíslit s normalními oxidačními čísly, navíc je to známá žlutá a červená krevní sůl.
Anonym Zirelan05.04.2019 15:09 Nahlásit
Dobře, proč je A) nesmyslné chápu, ale proč je oxidační číslo +IV u železa v komplexech nesmysl si neumím odůvodnit.
Soudruh_K05.04.2019 15:58 (Upr. 05.04.2019 16:25) Nahlásit
Fe++++ má konfiguraci 3d4 4s0, silné ligandové pole kyanidových ligandů způsobí seřazení do prvních dvou podslupek orbitalu 3d a vznikne konfigurace 3d4 4s0, kde v 3d obsazují 4 elektrony 2 podslupky, ne 4. Vezmeš-li pak v potaz zbylé orbitaly - 4p, prázdný 4s, tak máš 3+1+3 = 7 vakantních orbitalů, 7 kyanidových ligandů však není stabilní konfigurace, viz nejčastější počet ligandů - 4, 6. Navíc samo železo s ox. č. +IV a vyššími je dost neobvyklé, úplně všechny důvody ti nevysvětlím, nejsem chemik, ale když vidím Fe(4+), tak mi to musí být divné. :-)
Přidat komentář do diskuze ▾