chem. výpočet

Maluty15.04.2020 15:16 Nahlásit
Zdravím, mohli byste mi rposím pomoci s tímto výpočtem?
Na rozklad 10,5 g hydrogenuhličitanu sodného bylo použito 76 mL 2 M kyseliny
chlorovodíkové. Koli plynu vzniklo(v L).
Rovnici bych viděl takto: NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O
Ale se samotným výpočtem si nevím rady.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek15.04.2020 17:34 Nahlásit
Nejprve vypočítáš látková množství obou reaktantů a na základě toho určíš případný přebytek některého: n(NaHCO3) = m/M = 10,5/84,007 = 0,125 mol; n(HCl) = c*V = 2*0,076 = 0,152.
Oba reaktanty reagují v poměru 1:1, HCl je nadbytek, n(CO2) = n(NaCl) = n(NaHCO3) = 0,125 mol.
Takže nám vznikne 0,125 mol CO2. Protože je to plyn, jeho objem bude záviset na teplotě a tlaku. Pokud jej budeme považovat za ideální plyn za normálních podmínek (101325Pa; 273,15K), bude objem 1 molu Vm = 22,41dm3. Objem našeho plynu bude V = 0,125*22,41 = 2,801 dm3.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾