Příklad s rovnovážnou konstantou
Ve vodném roztoku octové kyseliny se mezi jejími částicemi ustavila disociační rovnováha vyjádřena disociační konstantou KA(CH3COOH) Jakou změnu vyvolá přídavek NaOH?
a) koncentrace vodíkových iontů se sníží
b) poměr počtu molekul octové kyseliny k acetálovým aniontům se sníýí
c) počet acetátových aniontů se nezmění
d) počet molekul octové kyseliny se zvýší
a) koncentrace vodíkových iontů se sníží
b) poměr počtu molekul octové kyseliny k acetálovým aniontům se sníýí
c) počet acetátových aniontů se nezmění
d) počet molekul octové kyseliny se zvýší
Odpovědi
Diskuze
Rovnovážná konstanta obecně Ka = c(H+)*c(A-)/c(HA). Úbytek H+ sníži čitatele zlomku. Aby byla zachována disociační konstanta, musí se přiměřeně snížit c(HA) a zvýšit c(A-). Takže b je správně, sníží se poměr HA/A-.
na příklad místo 2 dáme hodnotu 3 (o něco víc) a místo 5 o něco míň - 2,5, takže dostaneme
3*1/2,5 = 1,2.
Přídavek hydroxidu (OH-) spotřebuje část H+. Tím klesne hodnota zlomku. Bude disociovat další podíl kyseliny HA. Tím se doplní část spotřebovaných H+ a současně se sníží koncentrace nedisociované kyseliny v čitateli zlomku. A hodnota zlomku se bude opět rovnat rovnovážné konstantě.
Zkus se podívat sem:
https://www.ontola.com/cs/di/otazky-k-prijimacim-zkouskam