Ligandy jsou takové látky, které disponují volným párem. Tak mohou s centrálním atomem komplexu vytvářet kovalentní vazby, kde ligand je donorem elektronů a centrální atom nebo ion, který má volný orbital , je akceptorem. Tak voda nebo amoniak jsou příklady ligandů - donorů. Ligandy mohou být jedno-, dvou- nebo vícedonorové. Dvoudonorovým ligandem je na příklad anion kyseliny šťavelové, síranový nebo uhličitanový anion. Vícedonorovým ligandem může být třeba EDTA. Čtyřiacetylové skupiny mohou být dvou- až čtyřdonorové, proto vytvřejí komplexy s ionty X(2+) až X(4+) vždycky v poměru 1:1. Kation kovu je tedy akceptorem - příjemcem elektronového páru, který pro vytvoření vazby poskytne ligand.
