Vyčíslování rovnice

Temari13727.01.2020 20:27 Nahlásit
Manganaté kationty reagují v kyselém prostředí s bismutičnanovými anionty za vzniku manganistanovych aniontů, bismutitých kationtů a vody. Vyrovnejte chemickou rovnici.

Potřebovala bych zkontrolovat a dovysvětlit. Mně vychází zápis Mn(2+) + H3O(+) + BiO3(-) -> MnO4(-) + Bi (3+) + H2O
Nejde mi to však vyčíslit, nevychází to. Mám správně zapsanou rovnici?
Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek28.01.2020 02:13 Nahlásit
Mn(II) = Mn(VII) + 5e; Bi(V) + 2e = Bi(III)
2Mn(2+) + 5BiO3- + 14H3O+ = 2MnO4- + 5Bi(3+) + 21H2O
Křížové pravidlo se uplatní na počty elektronů. Co potřebuješ vysvětlit?
Temari13728.01.2020 02:24 Nahlásit
Nechápu, jestli se v kyselém prostředí použije H+ nebo H3O+ a také mám problém s tím, ke které straně připisuji čísla od elektronu, je to jedno, ale aby byly na stejné straně, nebo je třeba je dávat doleva vždy?
Děkuji
Mezek28.01.2020 02:41 Nahlásit
2 elektrony přijímá vizmut, proto budou koeficientem u manganu a naopak. To je to křížové pravidlo. V těch polorovnicích se píší počty elektronů na takové straně, kde mají kladné znaménko. Pro polorovnici oxidace (Mn(II)) tedy vpravo, pro redukci vlevo. Pokud se týká toho H+/H3O+, tak to záleží spíš na hodnotiteli, jinak je to jedno. Ve zředěných roztocích stejně existují větší klastry kolem iontů, třeba H17O8+ - klastr s 8 H2O. Takže i v literatuře, i novější, najdeš jen H+ (někdy).
Přidat komentář do diskuze ▾