Neutralizace

Anonym Wusytuz15.01.2019 17:35 Nahlásit
Prosím vas potřeboval bych pomoci. Mám příklad
Vypočítejte kolik gramů KOH o hmotnostním zlomku 0,3 mol/l potřebujeme na úplnou neutralizaci 300g koncentrované H2SO4(bez obzažených nečistot) Uvedte celou rovnici. (Vzniká K2SO4 a H2O)

Ar(H)=1 (K)=39 (O)=16 (S)=32


Děkuji moc

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek15.01.2019 18:33 Nahlásit
U toho KOH jde o hmotnostní zlomek nebo o látkovou koncentraci?
Mezek16.01.2019 09:16 Nahlásit
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O => n(KOH) = 2*n(H2SO4) = 2*m/M = 2*300/98 = 6,122 mol KOH
m(KOH) = n*M = 6,122*56 = 342,857g; m(30%) = 342,857/0,3 = 1142,857g
Ale nějak se mi to nezdá. Počítám to KOH s hmotnostním zlomkem 0,3 = 30%. 0,3mol/dm3 je látková koncentrace!.
Přidat komentář do diskuze ▾