Vaznost dusíku

Matteo07.04.2020 17:44 (Upr. 07.04.2020 18:43) Nahlásit
Ahojte.. :) Jaké nejvyšší vaznosti může ve svých sloučeninách nabýt dusík? Myslel jsem si že 5, ale jsou to 4, jak to? Co třeba kyselina dusičná a její struktura, proč z dusíku nevychází 5 kovalentní vazeb?
Struktura HNO3
Struktura HNO3

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek07.04.2020 19:32 (Upr. 07.04.2020 19:34) Nahlásit
Na vytvoření kovalentní vazby potřebuješ 3 věci: u každého z obou atomů orbital a v součtu dva elektrony.Ve druhé periodě jsou ve valenční vrstvě 4 orbitaly, mohou se tedy vytvořit čtyři vazby. To , co je na těch obrázcích, vidím poprve. Nevím o tom, že by existoval trojvazný kyslík. V těchto krajích je zvykem zobrazovat strukturu HNO3 jinak. Jeden kyslík dvojnou vazbou, sigma a pí u obou partnerů s orbitaly p. Druhý kyslík je součástí skupiny OH a je vázán jednoduchou vazbou. Třetí kyslík je vázán jednoduchou vazbou, kterou dotuje dusík párem z orbitalu s. Za tuto vazbu se dusíku dává ox.č. II, za dvojnou vazbu další II a za jednoduchou vazbu skupiny OH +I, celkem má dusík ox,¨.č. V.
Dusík se tedy nemůže vázat 5 vazbami, protože má k dispozici jen 4 orbitaly. Kyslík má také 4 orbitaly, ale na nich 6 elektronů. Proto může vytvořit buď jednu dvojnou nebo dvě jednoduché vazby. Může dosáhnout oktet také tak, že rekonfiguruje svou valenční vrstvu na tři elektronové páry a vazebný partner dodá elektronový pár - tedy kyslík je akceptorem.

OK?
Matteo08.04.2020 06:56 Nahlásit
Děkuju moc.. A jenom, fosfor je pětivazný, že? Tak to už je díky těm 3d orbitalům? Protože jinak je na tom vlastně stejně jak dusík.
Mezek08.04.2020 10:53 Nahlásit
Uvažuješ správně. Fosfor excituje jeden elektron s páru na 3s na orbital 3d. Podobně je na tom síra. Ta může excitovat dva elektrony na orbitaly 3d a vytvořit 6 vazeb, třeba SF6. A podobně jsou na tom nepřechodné prvky vyšších period.
Přidat komentář do diskuze ▾