Obávám se, že se ptáš špatně. Orbital žádnou energii nemá, energii má elektron na něm. A elektrony na orbitalu 4s mají většinou menší energii, než elektrony na orbitalu 3d. Výjimkou je stav, kdy orbital 3d bude z poloviny nebo zcela zaplněný. V takovém případě mají elektrony na něm menší energii, než elektrony páru na orbitalu 4s. V tom případě jeden elektron z orbitalu 4s přejde na orbital 3d. Viz Cr - 4s1 3d5 nebo Cu 4s1 3d10. Ale předchozí V 4s2 3d3 nebo Ni 4s2 3d8 . Elektrony na orbitalu, zaplněné párem mají o něco vyšší energii, než singl elektron na stejném orbitalu. A elektrony na degenerovaných orbitalech mají nižší energii, pokud jsou degenerované orbitaly zcela zaplněné singl elektrony nebo elektronovými páry. Proto tyhle výjimky z výstavbového pravidla.
