Spálení organické látky

Anonym Dexokin14.11.2015 19:37 Nahlásit

Spálením 0,435g organické látky vzniklo 0,66g CO2 a 0,135g vody. Stejné množství látky zaujímá při teplotě 120C a tlaku 1020hPa a objem 240cm3. Určete empirický vzorec, molekulový a molární hmotnost.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek14.11.2015 20:21 Nahlásit

n(C) = n(CO2) = m/M = 0,66/44,0095 = 0,015; n(H) = 2*n(H2O) = 2*0,135/18,0152 = 0,015
Pomě c:H = 1:1
m(C+H) = 0,015*12,0107 + 0,015*1,0079 = 0,1953. Chybějící hmotnost je způsobena obsaženým kyslíkem: n(O) = (0,435-0,1953)/15,9994 = 0,015mol O. Empirický vzorec je tedy CHO, protože poměr látkových množství je C:H:O = 0,015:0,015:0,015 = 1:1:1
látkové množství vypočítáme pomocí stavové rovnice: n = p*V/(R*T)
n = 102000Pa*240*10^-6m3/(8,3145*393,15) = 0,007527mol; M = m/n = 0,435/0,007527 = 57,79g/mol. Molární hmotnost skupiny CHO je 29, molární hmotnost je jejím dvojnásobkem.
Molekulový vzorec je tedy C2H2O2 - glyoxal - ethan-1,2-dion.

Přidat komentář do diskuze ▾