Kyselina sírová

Anonym Zipejyp13.07.2019 10:11 Nahlásit
Dobrý den,
zajímalo by mne, zda tento níže uvedený zápis mám správně. Zda nikoliv, prosím Vás o upozornění chyb, popřípadě o jejich vysvětlení. Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.07.2019 11:07 Nahlásit
Výsledek je správný, jen vysvětlení a cestu k němu bych trochu korigoval. Především si uvědom, že elektronegativita atomu závisí na oxidačním čísle. Čím vyšší oxidační číslo daného atomu, tím vyšší je jeho elektronegativita. Proto se v tabulkách nejčastěji uvádí elektronegativita prvku pro nejvyšší oxidační číslo. Pevnost vazby mezi vodíkem a prvkem s vyšší elektronegativitou záleží na polaritě vazby. Čím vyšší je polarita vazby, tím je vazba pevnější, protože vedle síly kovalentní vazby ještě přispívá elektrostatická síla. Volný anion OH- je díky tomu prakticky nedisociovatelný. Pokud se tento anion naváže na silně elektronegaivní částici, klesne parciální záporný náboj kyslíku a vazba O-H se oslabí (ale vodík se neosamostatní). U vícesytných kyselin se po disociaci prvního vodíku sníží elektronový deficit centrálního atomu, v důsledku toho se sníží jeho elektronegativita, změnší se pokles parciálního záporného náboje kyslíků u ostatních O-H skupin a další disociace bude obtížnější. U H2SO4 pKa1 = 0,4; pKa2 = 1,78.
Přidat komentář do diskuze ▾