Počítám správně prosím?

Anonym Jirecis03.04.2016 22:05 Nahlásit
Určete pH roztoku hydroxidu připraveného tisícinásobným zředěním 15 % NaOH (o hustotě 1,165 g/ml).

c(NaOH)=0,15*1165/39,9971 = 4,37 mol/l = n/V.-> c(zřeď.)=0,004369M=> pOH= -log(0,004369)= 2,36 => pH=14-2,36 = 11,64

Jaký objem 0,5 M-NaOH je třeba na neutralizaci 500 ml kyseliny o pH 3,0?
pH=3 => c=10(-3) mol/l =>
n(H2SO4) = 0,5*10^-3 = 5 *10(-4) mol H2SO4
V(NaOH) = 2*n(H2SO4)/0,5 = 2*5 *10(-4)/0,5 = 0,002 dm3 = 2ml

vůbec mi tento příklad nejde, vím že jsem už nějaký podobný zde našla, ale nepochopila jsem ho, prosím poradíte mi nějak snadno jak na něj?

Dále si nevím s rady: Roztok základního elektrolytu byl připraven z navážky 5,8440 g NaCl a 0,5 ml 35 % HCl (o hustotě 1,175 g/ml) doplněním redestilovanou vodou na celkový objem 1000 ml. Vypočítejte pH roztoku, uvažujte vliv iontové síly.

Začala jsem: n1 + n2 = n3
(c1V1)+(c2V2)=(c3V3)
(c1V1)+(w*ro*V/M)=(c3V3)
(5,844/58,44) + (0,35* 1175* 0,0005 / 36,5) = 10 * c3 =>
=> c3 = 0, 01056 mol/l

I= 1/2 * (0,1/10 + 0,1/10 +0,35* 1175/36,5+ 0,35* 1175/36,5) = 22,55 :/ ...

A jestli byste mi prosím ještě nemohli pomoct s tímto příkladem?

Objem 10 ml 0,01 M-H2SO4 byl titrován odměrným roztokem 0,01 M-NaOH. Vypočtěte hodnoty pH titrovaného roztoku po přídavku 1 ml, 10 ml, 15 ml, 19,9 ml a 30 ml titračního činidla.

Opravdu velmi děkuji za jakoukoliv pomoc!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek04.04.2016 10:35 (Upr. 04.04.2016 10:37) Nahlásit
2: Vezmeme to po krocích. Koncentraci H2SO4 jsi spočítala správně, je polovinou koncentrace H+.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ; z rovnice vyplývá, že potřebné látkové množství NaOH je dvojnásobkem látkového množství H2SO4. Připomínám, že látkové množství je počet molekul látky.
Takže n(NaOH) = 2*n(H2SO4) = 2*5*10^-4 = 0,001mol. A teď nastoupí náš oblíbený vztah, který je základem odměrné analytiky:
c*V = n => c*V = 0,001mol => V = n/c = 0,001/0,5 = 0,002dm3.
Jasné?

3: Nejprve vypočítáme látková množství. Protože konečný objem bude 1dm3, budou to současně koncentrace:
c(NaCl) = n/M = 5,844/(58,44*1dm3) = 0,1mol/dm3; c(HCl) = 0,5*0,35*1,175/36,46 = 0,00564 mol/dm3
Obě látky jsou silné elektrolyty s poměrem kation/anion = 1:1, látkové množství každého iontu je tedy rovné látkovému množství látky, a stejné jsou tedy i koncentrace:
c(Na+) = 0,1M; c(H+) = 0,00564M; c(Cl-) = (0,1 + 0,00564) = 0,10564M. Všechny tři ionty mají jednotkový náboj - z^2 = 1, takže
I = 0,5*(c(Na+) + c(H+) + c(Cl-)) = 0,5*(0,1 + 0,00564 + 0,10564) = 0,10564
-log(γ) = A*z^2*√(I)/(1+√(I)) = 0,5115*1*√(0,10564)/(1+√(0,10564) = 0,1255 => γ = 10^-0,1255 = 0,749
a(H+) = γ*c(H+) = 0,749*0,00564 = 0,004225mol/dm3; pH = 2,37 (bez vlivu iontové síly je pH 2,25).

4: je to jednodušší, než to vypadá, zejména pokud pH budeme počítat bez vllivu iontové síly roztoku:
Pro každý přídavek vypočítáme zbytkovou koncentraci H2SO4 (do bodu ekvivalence) nebo NaOH (nad bodem ekvivalence) a z toho po vydělení aktuálním objemem (rozte přídavkem titračního činidla) pak koncentraci H+ nebo OH- a pH:
n(H2SO4) = c*V = 0,01*0,01 = 0,0001mol; Přídavky NaOH:
0,001 - n(NaOH)= 10^-5 - n(H2SO4) = 10^-4 - 10^-5/2 = 9,5*10^-5; c(H+) = 2*9,5*10^-5/0,011 = 0,01727
pH = 1,76
0,01 - n(NaOH) = 10^-4 - n(H2SO4 = 10^-4 - 10^-4/2 = 5*10^-5; c(H+) = 2*10^-5/0,02 = 5*10^-3
pH = 2,3
0,015 - n(NaOH) = 1,5*10^-4 - n(H2SO4) = 10^-4 - 1,5*10^-4/2 = 2,5*10^-5;
c(H+) = 2*2,5*10^-5*0,025 = 2*10^-3mol/dm3; pH = 2,7
0,0199 - n(NaOH) = 0,0199*0,01 =1,99*10^-4 - n(H2SO4) = 10^-4 - 1,99*10^-4/2 = 5*10^-7
c(H+) = 2*5*10^-7/0,0299 = 3,344*10^-5; pH = 4,48
0,03 - n(NaOH) = 0,03*0,01 = 3*10^-4; jsme za bodem ekvivalence, NaOH je nadbytek:
n(NaOH) = 3*10^-4 - 2*1*10^-4 = 1*10^-4; c(OH-) = 10^-4/0,04 = 2,5*10^-3mol/dm3
pOH = 2,6; pH = 14 - 2,6 = 11,4

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾