Výpočty - slabé kyseliny a báze
Dobrý den,
potřeboval bych zkontrolovat výsledky několika příkladů, bohužel neznám správné výsledky. Osobně si myslím, že to nemám správně, tudíž bych Vás moc poprosil o vysvětlení a postup.
Předem Vám moooc děkuji.
př.1: Určete disociační stupeň a disociační konstantu slabé jednosytné báze, jestliže její 0,075M roztok má pH 11,4.
př.2: Vypočítejte stupeň disociace slabé jednosytné kyseliny, jejíž disociační konstanta je 8,5.10-4 a jejíž roztok má molární koncentraci:
a) 0,725 mol/l
b) 0,0725 mol/l.
př.1: 3,35%, K = 8,41.10^-5
př.2: a) 3,42%, b) 10,83%
potřeboval bych zkontrolovat výsledky několika příkladů, bohužel neznám správné výsledky. Osobně si myslím, že to nemám správně, tudíž bych Vás moc poprosil o vysvětlení a postup.
Předem Vám moooc děkuji.
př.1: Určete disociační stupeň a disociační konstantu slabé jednosytné báze, jestliže její 0,075M roztok má pH 11,4.
př.2: Vypočítejte stupeň disociace slabé jednosytné kyseliny, jejíž disociační konstanta je 8,5.10-4 a jejíž roztok má molární koncentraci:
a) 0,725 mol/l
b) 0,0725 mol/l.
př.1: 3,35%, K = 8,41.10^-5
př.2: a) 3,42%, b) 10,83%
Odpovědi
Diskuze
α = 100*0,002512/0,075 = 3,35
pKb = 2,6*2 + log(0,075) = 4,075 => Kb = 10^-4,075 = 8,413*10^-5
2: pKa = 3,07
a: pH = 0,5*(3,07-log(0,725)) = 1,6; c(H+) = 0,02512 mol/dm3; α = 100*0,02513/0,75 = 3,466%
b: pH = 0,5*(3,07-log(0,0725)) = 2,1; c(H+) = 0,00785 mol/dm3; α = 10,83%.
Máš to spočítané perfektně.
př.1: Kolik ml 0,225M roztoku kyseliny sírové je potřeba pro zneutralizování roztoku, který vznikne vhozením 2,8 g kovového sodíku do vody a doplněním vzniklého roztoku na objem 1,25 litru?
př.2: Na jaký objem musí být zředěno 620 ml roztoku hydroxidu hořečnatého o pH = 11,2, jestliže má mít roztok po zředění pH = 10,0?
př.3: 3 ml 98% roztoku kyseliny sírové s hustotou 1,8361 g/ml bylo použito pro přípravu 2,25 litru jejího vodného roztoku. 5,1 g pevného hydroxidu draselného bylo použito pro přípravu 1,5 litru jeho vodného roztoku. Jaké pH bude mít roztok vzniklý smícháním obou výše uvedených roztoků (neuvažujte objemovou kontrakci roztoků, tj. předpokládejte, že V1 + V2 = V).
Mně to vyšlo:
př.1: 270,6 ml
př.2: 9,83 l
př.3: 12,78
3: n(H2SO4) = 3*1,8361*0,98/ = 0,055mol; n(KOH) = 5,1/56,1056 = 0,0909mol. Ekvivalentní množství H2SO4 je n(KOH)/2 = 0,04545 mol. H2SO4 je tedy v nadbytku. Po neutralizaci bude roztok obsahovat n(H2SO4) = 0,055-0,04545 = 0,00955 mol H2SO4. Protože jde o dvojsytnou kyselinu, bude látkové množství H+ dvojnásobné: n(H3O+) = 2*0,00955 = 0,0191 mol H3O+ v roztoku o objemu
V = 2,25+1,5 = 3,75 dm3. c(H3O+) = 0,0191/3,75 = 5,093*10^-3 mol/dm3.
pH = -log(5,093*10^-3) = 2,29.
OK?
Proč to odečítáme? Já to nikdy neodečítal a použil těch 0,04545mol H2SO4.