koncentrace iontů
Koncentrace vápenatých iontů vroztoku hydrogenuhličitanu vápenatého je 300 mmol/l. Jaká je koncentrace aniontů? Hydrolýzu iontů ve vodném roztoku neuvažujeme.
a) 100 mmol/l c) 300 mmol/l
b) 150 mmol/l d) 600 mmol/l
Správně má být za D. Může mi prosím někdo vysvětlit, proč není správná odpověď B?
Děkuji
a) 100 mmol/l c) 300 mmol/l
b) 150 mmol/l d) 600 mmol/l
Správně má být za D. Může mi prosím někdo vysvětlit, proč není správná odpověď B?
Děkuji
Odpovědi
Diskuze
"Na každý vápenatý kation připadají 2 hydrogenuhličitanové anionty." Takže c(HCO3-) = 2*c(Ca++).
Napr tady:
Koncentrace sodnych iontu v roztoku siranu sodneho je 300 mmol/l. Jaka je koncentrace aniontu?
A tady to vyjde 150
Ca(HCO3)2 -> Ca(2+) + 2 HCO3(-), z čehož plyne c(HCO3(-)) = 2*c(Ca(2+)), protože se hydrogenuhličitan disociuje na dvojnásobek aniontů vůči kationtům.
Na2SO4 -> 2 Na(+) + SO4(2-), z čehož plyne c(SO4(2-)) = 1/2*c(Na(+)), protože se síran sodný disociuje na polovinu aniontů vůči kationtům.
U síranu sodného připadají dva kationty NHa+ na jeden anion SO4--. Koncentrace kationtů je dvojnásobkem koncentrace aniontů a naopak koncentrace aniontů je polovinou koncentrace kationtů.
A víš, jak by to bylo u Na3PO4 ?
To dělení a násobení záleží na tom, co z čeho se počítá a jaký je vzorec látky. Stačí?