Příklady
Dobrý de,
poradil by mi někdo s těmito příklady?
1)Ke stanovení některých kovových iontů se používají komplexometrické titrace,kde se titruje roztokem chelatonu 3, což je kyselina ethylendiamintetraoctová, u níž jsou dva atomy vodíku nahrazeny atomy sodíku. Chelaton 3 se značí Na2H2Y a reaguje s kovovými ionty za vzniku komplexů vždy v poměru 1:1 za vzniku Na2MY, kde M značí příslušný kov. Jaká bude spotřeba odměrného roztoku chelatonu 3 o koncentraci 0,09 M při navážce 3,80 gCa(MnO4)2, jetliže objem zásobního roztoku je 200 cm3a na jednu titraci bylo odebráno 30 cm3?
2)1,229 g znečištěného zlata bylo převedeno na rozpustný AuCl3 a vzniklý roztok byl zředěn na 100 cm3. Z připraveného roztoku bylo 3krát odebráno po 15,0 cm3 a titrováno 0,05 M CrCl2. Jaká byla průměrná spotřeba odměrného roztoku, jestliže vzorek obsahoval 88,5 % zlata? Při reakci AuCl3 s CrCl2 docházelo ke vzniku elementárního zlata a CrCl5
Děkuji za pomoc
poradil by mi někdo s těmito příklady?
1)Ke stanovení některých kovových iontů se používají komplexometrické titrace,kde se titruje roztokem chelatonu 3, což je kyselina ethylendiamintetraoctová, u níž jsou dva atomy vodíku nahrazeny atomy sodíku. Chelaton 3 se značí Na2H2Y a reaguje s kovovými ionty za vzniku komplexů vždy v poměru 1:1 za vzniku Na2MY, kde M značí příslušný kov. Jaká bude spotřeba odměrného roztoku chelatonu 3 o koncentraci 0,09 M při navážce 3,80 gCa(MnO4)2, jetliže objem zásobního roztoku je 200 cm3a na jednu titraci bylo odebráno 30 cm3?
2)1,229 g znečištěného zlata bylo převedeno na rozpustný AuCl3 a vzniklý roztok byl zředěn na 100 cm3. Z připraveného roztoku bylo 3krát odebráno po 15,0 cm3 a titrováno 0,05 M CrCl2. Jaká byla průměrná spotřeba odměrného roztoku, jestliže vzorek obsahoval 88,5 % zlata? Při reakci AuCl3 s CrCl2 docházelo ke vzniku elementárního zlata a CrCl5
Děkuji za pomoc