Aký objem kyseliny sírovej (c=0,2 mol.dm-3) potrebujeme na neutralizáciu 5 ml KOH (c=0,2 mol.dm-3)?
Aký objem kyseliny sírovej (c=0,2 mol.dm-3) potrebujeme na neutralizáciu 5 ml KOH (c=0,2 mol.dm-3)?
Odpovědi
Tak se trochu zamyslíme: reakce je 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O. Teď to myšlení: Vidíme, že spolu reagují 2 molekuly KOH a jedna molekula H2SO4. A protože počet molekul je chemická veličina "látkové množství - mol", je na jeden mol H2SO4 potřeba dva moly KOH nebo na 4 moly KOH dva moly H2SO4. A teď už trošku odborněji - látkové množství H2SO4 je polovinou látkového množství KOH. Kolik toho KOH máme? Koncentrace (mol/dm3) říká že 0,2mol v 1 dm3 je 0,0002 mol/cm3. Mámne těch cm3 5, takže
n(KOH) = 5*0,0002 = 0,001 mol KOH. Kyselina sírová má stejnou koncentraci, ale, jak jsme určili z reakční rovnice, jí bude polovina, tedy n(H2SO4) = n(KOH)/2 = 0,001/2 = 0,0005 mol.
To všechno pro vysvětlení. Obě látky mají stejnou koncentraci, 0,2M (= 0,2mol/dm3). Když má být látkového množství H2SO4 polovina, musí být polovina objemu roztoku o stejné koncentraci, tedy 2,5 cm3.
OK?
Přidat komentář ▾
n(KOH) = 5*0,0002 = 0,001 mol KOH. Kyselina sírová má stejnou koncentraci, ale, jak jsme určili z reakční rovnice, jí bude polovina, tedy n(H2SO4) = n(KOH)/2 = 0,001/2 = 0,0005 mol.
To všechno pro vysvětlení. Obě látky mají stejnou koncentraci, 0,2M (= 0,2mol/dm3). Když má být látkového množství H2SO4 polovina, musí být polovina objemu roztoku o stejné koncentraci, tedy 2,5 cm3.
OK?